《溶液和胶体溶液》PPT课件

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1、第三章溶液和胶体溶液全国高等医药教材建设研究会卫生部十一五规划教材内容提要第一节溶液第二节稀溶液的依数性第三节胶体溶液教学基本要求1.掌握溶液组成标度的表示方法及有关计算、渗透压的基本概念、溶胶和高分子化合物溶液的组成。2.熟悉溶胶的形成及胶粒带电的原因、溶胶的稳定性和聚沉、高分子化合物溶液和凝胶的基本性质。3.了解稀溶液的依数性的基本内容及其计算。溶液和胶体溶液———自然界中常见的一类分散体系。一种物质或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系称为分散体系，简称分散系。其中被分散的物质称为分散相或分散质；而容纳分散相的连续介质称为分散介质或分散剂。第三章溶液和

2、胶体溶液分散系类型及其特征分散系类型分散相组成分散相粒子直径特征分子和离子分散系真溶液低分子或离子<1nm均相、透明、均匀稳定、不沉降胶体分散系溶胶分子、离子或原子的聚集体1nm~100nm非均相、不均匀、有相对稳定性、不易沉降高分子溶液单个高分子1nm~100nm均相、透明、均匀、稳定、不沉降粗分散系悬浊液固体颗粒>100nm非均相、不透明、不均匀乳浊液液体小滴>100nm不稳定、能自动分层平常所说的“溶液”，也称为“真溶液”，其中被分散的物质为小的离子或分子，所以属于离子或分子分散系。溶液可分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。通常所说的溶液是指液态溶液，在液

3、态溶液中，水溶液是最常见的。第一节　溶液人体内的血液、细胞内液、细胞外液以及其它的体液都是溶液，人体内的化学反应都是在溶液中进行的。营养物质的消化、吸收等无不与溶液有关。第一节　溶液溶液的形成过程就是溶质溶解于溶剂的过程，它总是伴有体积、颜色以及能量的变化。溶质的溶解过程和溶解后的状态与溶质和溶剂双方的性质有关。第一节　溶液一、溶解和水合作用在乙醇溶液中，溶质以分子的形式存在，这种溶液不具有导电性，称为非电解质溶液。葡萄糖溶液也是非电解质溶液。在NaCl溶解过程中，溶质以离子的形式离开固相，进入溶液，这种溶液具有导电性，称为电解质溶液。溶质的阳、阴离子分别吸引

4、水分子中的氧和氢原子，使得每个离子都被水分子包围，形成水合离子，这种现象称为水合作用，也称溶剂化作用或水化作用。第一节　溶液水化作用的结果是水分子在溶质表面产生定向排列，形成水化层，即水化膜。水化膜使离子的稳定性大大提高。离子离开晶体需要吸收能量，而它们与溶剂分子相互吸引、生成水合离子会释放能量，这两种能量的相对大小，决定着溶解过程是吸热还是放热。第一节　溶液在指定温度下，单位体积（如1L）饱和溶液中所含溶质的量（g或mol）称为溶解度。相溶相似原理：“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。第一节　溶液溶液的组成标度是指一定量的溶液

5、或溶剂中所含溶质的量，其表示方法可分为两大类，一类是用溶质和溶剂的相对量表示，另一类是用溶质和溶液的相对量表示。由于溶质、溶剂或溶液使用的单位不同，浓度的表示方法也不同。第一节　溶液二、溶液的组成标度世界卫生组织提议：在医学上表示体液中物质的含量时，凡是相对分子质量（或相对原子质量）已知的物质，均应采用物质的量浓度；对于相对分子质量未知的物质，暂时可用质量浓度。第一节　溶液（一）物质的量浓度第一节　溶液例正常人100ml血清中含100mg葡萄糖，计算血清中葡萄糖的物质的量浓度。解：根据得＝5.6mmol/L第一节　溶液（二）质量浓度和质量摩尔浓度质量摩尔浓度与

6、体积无关，故不受温度变化的影响，常用于稀溶液依数性的研究。对于较稀的水溶液来说，质量摩尔浓度近似等于其物质的量浓度。第一节　溶液例：《中国药典》规定，生理盐水的规格是0.5L生理盐水中含NaCl4.5g，则生理盐水的质量浓度是多少？解：已知mNaCl=4.5gV=0.5L答：生理盐水的质量浓度是9g/L。∴第一节　溶液（三）质量分数、体积分数和摩尔分数均是量纲为1的量。解：已知φ酒精＝0.95V=800ml例：《中国药典》规定，药用酒精φ酒精＝0.95。问：800ml药用酒精中含纯酒精多少毫升？第一节　溶液VB=V答：800ml药用酒精中含纯酒精760毫升。解

7、：已知ωHCl=0.37V=500mlρ=1.17Kg/L例：市售浓盐酸的质量分数为ωHCl=0.37，ρ=1.17kg/L，500ml浓盐酸中含HCl多少克？第一节　溶液mB=ωBm第二节稀溶液的依数性一般地说，溶液的性质既与溶质的本性有关，也与溶质的浓度有关。还有一类溶液的性质只与溶质的浓度有关。溶液的这类性质仅由其中所含溶质分子的数目决定，而与溶质的本性无关，称作稀溶液的依数性。稀溶液的依数性是蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压。第二节稀溶液的依数性一、蒸气压下降液体蒸气压示意图（一）蒸气压第二节稀溶液的依数性在一定温度下，当液相蒸发速率与气相凝结

8、速率相等时，液相和气相达到平衡，此时蒸