《溶液与胶体溶液》PPT课件

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1、第一章溶液与胶体溶液学习目标1.掌握溶液组成量度的常见表示方法及溶液的配制方法；掌握渗透现象产生的原因、条件及影响渗透压大小的因素；掌握溶胶的性质；2.熟悉渗透浓度的概念、胶团结构及胶粒带电情况。3.了解渗透压在医学上的意义、高分子溶液对溶胶的保护作用等。引言人的生命活动离不开各种溶液，如日常饮料、生理盐水、葡萄糖溶液、人体组织间液、血液、淋巴液及各种腺体的分泌液等。食物的消化吸收、生命过程必须的氧气的吸收和二氧化碳排泄，以及体内的新陈代谢反应都在溶液中进行。可以说没有溶液就没有生命。因此，学习溶

2、液相关知识对我们有重要的意义。第一节分散系统人们通常把具体的研究对象称为体系。一种或几种物质分散在另一种（或几种）物质中所形成的体系称为分散系，其中被分散的物质称为分散相（或分散质），而容纳分散相的连续介质则称为分散介质（或分散剂）。例如，蔗糖水就是一种分散系，其中蔗糖分子是分散相，水是分散介质。分散系分散相粒子直径例子特性真溶液<1nm生理盐水粒子能透过滤纸和半透膜，扩散快，超显微镜下不可见胶体分散系溶胶1~100nmFe(OH)3溶胶热力学不稳定体系；粒子均能透过滤纸，不能透过半透膜，扩散慢，

3、超显微镜下可见高分子溶液蛋白质、核酸水溶液热力学稳定体系；粒子均能透过滤纸，不能透过半透膜，扩散慢，超显微镜下可见粗分散系（悬浊液、乳状液）>100nm泥浆、牛奶粒子不能透过滤纸和半透膜，扩散慢，一般显微镜下可见分散系的分类情况一、质量分数质量分数是指溶液中溶质质量mB与溶液质量m之比，符号为ωB。即：质量分数可用小数表示，也可用百分数表示。例如，市售浓硫酸的ω(H2SO4)=0.98或98%。第二节溶液组成量度的表示方法对于溶质为液体的物质来说，常用溶质的体积（VB）与溶液体积（V）之比来表示溶

4、液的浓度，这种溶液浓度叫做体积分数，符号为φB。即：体积分数也既可用小数表示，也可用百分数表示。如，市售药用酒精的φ乙醇=0.95或95%；医用消毒酒精的φ乙醇=0.75或75%；擦浴酒精的φ乙醇=0.30~0.50或30%~50%。（φ读fài，是希腊字母，请参看以下资料）体积分数例1-3配制500mL消毒酒精（φB=0.75）需无水酒精多少毫升？解：已知V=500mL，φB=0.75答：量取375mL无水酒精加水稀释到500mL即得消毒酒精。二、质量浓度质量浓度是溶液中溶质的质量mB与溶液体积

5、V之比，符号为ρB。即：质量浓度的国际单位是kg·m-3，医学上常用单位是g·L-1或mg·L-1。例1-2100mL生理盐水中含有0.90gNaCl，计算生理盐水的质量浓度。解：已知，V=100mL=0.10L答：生理盐水的质量浓度为9g·L-1。三、物质的量浓度物质的量浓度，可以简称为浓度，是溶液中溶质的物质的量nB（B表示溶液中的溶质）与溶液体积V之比，符号为cB。即：nB=mB/MB物质的量浓度的国际单位是mol·m-3，医学常用单位是mol·L-1或mmol·L-1。例1-1100mL正

6、常人的血清中含有10.0mgCa2+离子，计算正常人血清中Ca2+离子的物质的量浓度（用mmol·L-1表示）。解：已知V=100mL=0.10L，MCa2+=40g·mol-1答：正常人血清中Ca2+离子的物质的量浓度是2.5mmol·L-1。说明根据SI规定，在使用浓度单位时必须注明所表示物质的基本单元。如：C(KCl)=0.1mol/L通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的“物质的量浓度”。请你说明以上四种溶液浓度的表示方法cB、ρB、ωB和φB之间有什么区别和联系？浓度相互换算要点各种浓度

7、表示法有各自的特点，从各种浓度的基本定义出发，可进行各种浓度的相互换算。溶液浓度的换算只是单位的变换，而溶质的量和溶液的量均未改变。1．在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知的物质在人体的组成量度，原则上均应用物质的量浓度表示，对于相对分子质量尚未准确测得的物质，则可用质量浓度表示，对于注射液，世界卫生组织认为，在绝大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度ρB和物质的量浓度CB。如静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明ρ（NaCl）＝9g·L-1，C（NaCl）＝0.15mol·L-1。2．举例进行ρB和

8、CB的计算（1）正常人100mL血清中含100mg葡萄糖，计算血清中葡萄糖的物质的量浓度（用mmol·L-1表示）（2）100mL葡萄糖注射液中含5g葡萄糖，计算溶液的质量浓度和物质的量浓度。应用希腊字母的正确读法是什么？1Ααalphaa:lf阿尔法角度；系数2Ββbetabet贝塔磁通系数；角度；系数3Γγgammaga:m伽马电导系数（小写）4Δδdeltadelt德尔塔变动；密度；屈光度5Εεepsilonep`silon伊普西龙对数之基数6Ζζzetazat截塔系数；方位