溶液和胶体溶液.ppt

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1、第二章溶液和胶体溶液主要内容§2.1分散系§2.2溶液组成的表示方法及配制§2.3稀溶液的依数性§2.4胶体§2.5表面现象§2.1分散系一种或数种物质分散在另一种物质中所形成的体系称为分散系。被分散的物质称为分散质或分散相，容纳分散质的物质称为分散介质或分散剂。分散系的某些性质常随分散质粒子的大小而改变，因此，按分散质颗粒的大小不同可将分散系分为三类：分子（或离子）分散系、胶体分散系、粗分散系，三者之间无明显的界限。§2.1分散系分散系分类颗粒直径特点稳定性分子离子分散系（真溶液）<1nm透明、均匀，能透过滤纸和半透膜稳定溶胶和高分子化

2、合物溶液1~100nm透明、均匀，能透过滤纸，但不能透过半透膜较稳定粗分散系>100nm浑浊、不均匀，不能透过滤纸，也不能透过半透膜不稳定第二节溶液组成的表示方法及配制一、溶解和溶解度（一）溶解在一定温度下，将固体溶质放到某一溶剂中时，处在固体表面上的分子或离子，由于与溶剂分子的相互作用（溶剂化作用），而逐渐由表及里离开固体表面，并均匀地扩散到溶剂中。这个过程我们称之为溶解。其相反的过程我们叫做结晶。第二节溶液组成的表示方法及配制一、溶解和溶解度（一）溶解在物质溶解和结晶过程中，当V溶>V结时，则表现为溶解；反之，则表现为结晶。当V溶=V结

3、时，溶液的浓度在给定条件下保持不变,未溶解的溶质和已溶解的溶质处于平衡状态，这种状态叫溶解平衡。在一定温度下，已达平衡状态的溶液，称为饱和溶液。第二节溶液组成的表示方法及配制一、溶解和溶解度（一）溶解在一定温度下，若溶液的浓度小于在该温度下的饱和溶液的浓度，该种溶液叫不饱和溶液。反之，若溶液的浓度超过了饱和溶液的浓度时，这种溶液叫做过饱和溶液。过饱和溶液是一个不稳定的体系。第二节溶液组成的表示方法及配制一、溶解和溶解度（二）溶解度在一定条件下，一定量的溶剂溶解溶质达饱和时，所含溶质的量称为溶解度。通常用一定温度下，100克溶剂形成饱和溶液时

4、所溶解溶质的质量（单位为克）表示。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。易溶>10g可溶1-10g微溶0.1-1g难溶<0.1g第二节溶液组成的表示方法及配制二、溶液组成的表示方法及换算（一）溶液组成的表示方法1.物质的量浓度CB物质的量浓度定义为物质的量浓度SI单位是mol·m-3，医学上常用：mol·L-1、mmol·L-1和μmol·L-1等。第二节溶液组成的表示方法及配制二、溶液组成的表示方法及换算（一）溶液组成的表示方法1.物质的量浓度CBB的物质的量nB与B的质量mB、摩尔质量MB之间的关系可用下式表示：第二节

5、溶液组成的表示方法及配制二、溶液组成的表示方法及换算（一）溶液组成的表示方法2.质量浓度ρB质量浓度定义为：质量浓度的SI单位是kg·m-3，医学上常用：g·L-1、mg·L-1和μg·L-1。第二节溶液组成的表示方法及配制二、溶液组成的表示方法及换算（一）溶液组成的表示方法3.质量分数ωB质量分数定义为：质量分数无单位，可以用小数或百分数表示。第二节溶液组成的表示方法及配制二、溶液组成的表示方法及换算（一）溶液组成的表示方法4.体积分数φB体积分数定义为：体积分数无单位，用小数或百分数表示。第二节溶液组成的表示方法及配制二、溶液组成的表示

6、方法及换算（一）溶液组成的表示方法5.摩尔分数摩尔分数定义为：摩尔分数无单位。摩尔分数与温度无关，在物理化学中广为使用。第二节溶液组成的表示方法及配制二、溶液组成的表示方法及换算（一）溶液组成的表示方法6.质量摩尔浓度bB质量摩尔浓度定义为质量摩尔浓度的单位mol·kg-1。质量摩尔浓度与温度无关，在物理化学中广为使用。第二节溶液组成的表示方法及配制二、溶液组成的表示方法及换算（二）溶液组成表示方法的换算常用以下两公式进行换算。1．2．第二节溶液组成的表示方法及配制三、溶液的制备（一）溶液的配制（1）计算：（2）称量：（3）溶解：（4）移液

7、：（5）洗涤：（6）定容：第二节溶液组成的表示方法及配制三、溶液的制备（二）溶液的稀释C1V1=C2V2C1、C2分别为溶液稀释前后的浓度；V1、V2为稀释前后的体积。使用此公式时，应注意等式两边的单位一致。第二节溶液组成的表示方法及配制三、溶液的制备（三）溶液的混合C1V1+C2V2=C（V1+V2）C1、C2分别为两种溶液混合前的浓度；V1、V2分别为两种溶液混合前的体积；C为混合溶液浓度。使用此公式时，也应注意等式两边的单位一致。第三节稀溶液的依数性一、溶液的蒸气压下降在一定温度下，将一杯纯水放在密闭的容器中，由于分子的热运动，一部分

8、能量较高的水分子从水面逸出，扩散到空气中形成水蒸气，这一过程称为蒸发；水蒸气的分子也在不断地运动着，其中一些分子又重新回到水面变成液态水，这一过程称为凝结。当蒸发速度与凝结速度相