《胶体溶液授》PPT课件

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1、医学化学第四章胶体溶液为何雾霾久久不能散去？彩虹实质是什么现象？第一节分散系一、分散系的组成、分类与特征根据分散相微粒的大小，可将分散系分为：1nm100nm真溶液胶体粗分散系三种分散系的比较分散系微粒直径外观稳定性能否透过滤纸半透膜举例粗分散系（悬浊液、乳状液）>100nm不稳定不透明不均一均不能通过泥浆，乳汁分子、离子分散系（真溶液）<1nm稳定透明均一均能通过NaCl、葡萄糖等水溶液胶体分散系（溶胶、高分子体系）1～100nm较稳定透明均一通过滤纸不能通过半透膜氢氧化铁溶胶、蛋白质水溶液操作：强光照射，侧面观察现象：出现一条光亮的通路原因：胶

2、体微粒对光线的散射而形成。应用：鉴别胶体和溶液（灯检）第二节溶胶一、溶胶的基本性质：（一）光学性质：丁达尔现象，也称乳光现象。溶胶：难溶性固体分散在介质中所形成的胶体分散系。按分散介质不同，又分为液溶胶，气溶胶，固溶胶溶胶林中晨曦火烧云彩虹都市夜光1.Brown运动溶胶的分散相粒子在分散介质中不停地做不规则的折线运动，这种运动称为Brown运动。（二）溶胶的动力学性质胶粒的Brown运动是由于胶粒受到处于不停运动的分散介质分子撞击，其合力不为零而引起的。溶胶的分散相粒子由于Brown运动，能自动地从浓度较高处移向浓度较低处，这种现象称为扩散。在生物体

3、内，扩散是物质输送或物质分子通过细胞膜的推动力之一。2.扩散浓度差越大，扩散越快。3.沉降应用：纯化蛋白质，分离病毒沉降：在重力场中，胶粒受重力的作用而要下沉。沉降平衡：当沉降速度等于扩散速度，系统处于平衡状态，这时，胶粒的浓度从上到下逐渐增大，形成一个稳定的浓度梯度。（三）溶胶的电学性质1.电泳：在外加电场的作用下，分散质颗粒在分散剂中的定向移动现象。现象：阴极附近颜色加深；阳极附近颜色变浅推测：Fe(OH)3胶体的微粒带正电荷应用:分离和鉴定氨基酸、蛋白质、核酸等。Fe(OH)3的电泳演示实验电渗：在外电场作用下，分散介质通过多孔性物质作定向移

4、动（即固相不动而液相移动）的现象称为电渗。应用：净化溶胶，淡化海水（1）胶核的选择吸附：2．胶粒带电的原因胶核的比表面很大，很容易吸附溶液中的离子。实验表明，与胶粒具有相同组成的离子优先被吸附。（2）胶粒表面分子的解离：胶粒与溶液中的分散介质接触时，表面分子发生解离，有一种离子进入溶液，剩余的使胶粒带电。例如，硅酸溶胶的胶粒是由很多xSiO2·yH2O分子组成的表面上的H2SiO3分子在水分子作用下发生解离：二、溶胶的结构I-过量时，AgI溶胶的胶团的结构示意图：溶胶的胶团结构也常用结构简式表示，如AgI负溶胶的结构简式表示为：[(AgI)m.nI

5、-.(n-x)K+]x-.xK+以AgI溶胶为例：若KI溶液过量时，胶团结构为：X-例：用KI溶液与过量AgNO3溶液作用制备的AgI溶胶，胶团结构式为？电泳方向？[(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3-向阴极移动想一想三、溶胶的相对稳定因素和聚沉溶胶的相对稳定的主要原因：①胶粒带电；②胶粒表面的水化膜使溶胶聚沉的主要方法有：①加入少量电解质（反离子的价数越高，聚沉能力越强。）②加入带相反电荷的溶胶（溶胶相互聚沉）③加热应用：三角洲的形成、明矾净水、煮鸡蛋练习：P34T5一、高分子溶液的特性结构：亲水基团性质稳定盐析(加入大量电

6、解质）应用：分离蛋白质第三节高分子溶液2、原因：1、保护作用：在溶胶中加入足量的高分子化合物，就可显著提高溶胶对电解质的稳定性。二、高分子溶液对溶胶的保护作用“双保险”高分子本身高分子的溶剂化膜盐析对比：高分子溶液本身的性质溶胶非常稳定血液中CaCO3、Ca3(PO4)2等微溶性盐类以溶胶的形式存在，由于血液中的蛋白质对其起保护作用，当发生某些疾病时，使得血液中蛋白质减少，减弱了对这些溶胶的保护作用，使得其在肝肾等器官沉积，就形成了结石。这是形成各种结石的原因之一。3、应用（1）血液中有钙离子、碳酸根、磷酸根，人体中没有布满大大小小的石头?（2）用于

7、肠道造影的硫酸钡溶胶加入了阿拉伯胶。大分子溶液溶胶1、分散相粒子是单个的大分子，属均相、稳定体系。2、丁铎尔现象微弱3、能透过滤纸、不能透过半透膜4、对电解质不敏感5、粘度大1、分散相粒子是许多粒子的聚集体，属非均相、不稳定体系2、丁铎尔现象明显3、能透过滤纸、不能透过半透膜4、对电解质敏感5、粘度小比较胶粒1-100nm丁达尔现象布朗运动胶粒带电电泳溶胶稳定的主要因素聚沉主要方法高分子溶液对溶胶的保护作用重点难点知识结构图：结构—性质—应用总结溶胶结构作业：P34：T4课后思考题：P34：T7