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《高优指导(天津专用)2017届高考化学一轮复习 2.2 离子反应课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2节 离子反应-2-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四落实基础判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的方法1.依据定义进行判断(1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(2)强电解质:溶于水后全部电离的电解质,如硫酸、氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等。弱电解质:溶于水后部分电离的电解质,如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。考点一电解质-3-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四2.依据物质分类方法进行判断(1)电解质:酸、碱、盐、大多数金属氧化物是电解质。非电解质:非金属氧化物及大多数有机物是非电解
2、质。单质既不是电解质也不是非电解质。(2)强酸(如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]和大多数盐是强电解质,其余酸、碱大多数为弱电解质,如HClO、H2CO3、H2SO3、Cu(OH)2、NH3·H2O、Al(OH)3等。-4-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四考查角度一概念辨析例1下列说法正确的是()A.一种物质不是电解质,则一定属于非电解质B.熔融状态下能导电的物质一定属于电解质C.CaCO3不溶于水,但属于强电解质D.溶于水能导电的化合物一定属于电解质答案解析解析关闭
3、由金属单质可知A、B选项错误;由氨气、二氧化碳、三氧化硫可知D选项错误;碳酸钙属于盐,属于强电解质,C选项正确。答案解析关闭C-5-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四方法指导判断电解质注意点:(1)电解质和非电解质均是化合物。(2)电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。(3)电解质必须是化合物本身电离出离子,否则不属于电解质。如:CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,因为它们是与水反应后生成了电解质,才使溶液导电的。(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质
4、、CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水,但是弱电解质。-6-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四考查角度二溶液导电性例2下列说法正确的是()A.图甲表示向醋酸溶液中通入氨气,此过程中溶液导电性的变化B.图乙表示向20mL氨水中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液导电能力变化C.盐酸的导电能力一定大于醋酸的导电能力D.(2012重庆理综)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强答案解析解析关闭A选项,醋酸与氨水反应生成强电解质醋酸铵,导电能力逐渐增强,错误;B选项,当氨水全部反应生成醋酸铵时,导电能力最强,再加入醋酸相当于稀释醋酸铵,导
5、电能力又逐渐减弱,正确;C选项,没有标明溶液浓度,错误;胶体是电中性的,不带电,带电的是胶体中的分散质粒子,D项错误。答案解析关闭B-7-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四方法指导电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然联系,如1mol·L-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001mol·L-1的盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。-8-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四考查角度三电离方程式的书写例3写出下列物质溶于水的电离方程式。①HCl:;②H2S:;③Ca(OH)2:;④Cu(OH)2:;⑤KClO3:;⑥NaCl:;⑦N
6、H4HCO3:;⑧NH4HSO4:;⑨CH3COOH:;⑩NH3·H2O:。解析解析关闭-9-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四-10-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四落实基础1.概念离子反应通常是指在溶液中有离子参加的反应。2.条件(1)复分解型:①生成沉淀(如CaCO3、BaSO4等)。②生成难电离物质(如H2O、弱酸、弱碱等)。③生成气体(如NH3、H2S、CO2等)。(2)氧化还原型:由于发生氧化还原反应而使反应物的离子浓度减小,这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。考点二离子反应方程式的书写-11-考点一考点二考点三基础
7、梳理考点突破考点四-12-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四解析解析关闭-13-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四-14-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四解析解析关闭-15-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四互动探究(5)中稀硝酸换成稀硫酸时反应的离子方程式。方法指导两种电解质溶液混合,电离出的离子之间都能两两结合成难电离的物质或后续离子之间可发生氧化还原反应,这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应,或不符合配比关系。-16-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四解析解析关闭-17-考点一考点二考
8、点三基础梳理考点突破考点四方法指导“定一法”书写酸式
