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《（天津专用）2020版高考化学一轮复习专题三离子反应课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题三 离子反应高考化学(天津市专用)A组 自主命题·天津卷题组五年高考考点一 离子反应与离子共存1.(2015天津理综,2,6分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2答案 BA项,在溶液中加KSCN可检验Fe3+的存在,但不能证明原溶液中无Fe2+;B项,无水CuSO4遇水蒸气生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体,常用无水CuSO4证
2、明水分的存在;C项,灼烧白色粉末,火焰呈黄色,只能证明原粉末中有Na+,不能证明原粉末中无K+;D项,能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2。考点二 离子方程式2.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2Mn+4H+3S+2Mn2++2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2++H2O答案 A本题涉及离
3、子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的反应,考查分析和解决化学问题的能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液后,N与OH-结合成NH3·H2O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正确;B项,红褐色液体是Fe(OH)3胶体,不是沉淀,错误;C项,得失电子不守恒,电荷不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,错误。知识拓展书写氧化还原反应的离子方程式时,要满足三个守恒:①原子守恒;②电荷守恒;③得失电子守恒。3.(2010天津理综,5,6分)下列实验设计及其对
4、应的离子方程式均正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O答案 AB项,离子方程式没有配平;C项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D项,常温下浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2。错因本题考查了离子反应方程式的相关知识。选项D,注意不能用盐酸酸化KMnO4。4.(2016
5、天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:N+2H2ONH3·H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HC+2H2O+2CO↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn+16H++5C22Mn2++10CO2↑+8H2O答案 BN的水解反应是可逆反应,故应写成N+2H2ONH3·H2O+H3O+,A错误;酸性:羧基>H2CO3>酚羟基>HC,所以酚羟基不能与HC反应,故离子方程式应写成+HC+H2O+CO2
6、↑,C错误;草酸是弱电解质,不能拆写成离子形式,故离子方程式应写为2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O,D错误。易混易错水解反应一般很微弱,要用“”;草酸是弱电解质,书写离子方程式时不能拆写成离子形式。B组 统一命题、省(区、市)卷题组考点一 离子反应与离子共存1.(2019浙江4月选考,2,2分)下列属于强电解质的是( )A.硫酸钡 B.食盐水 C.二氧化硅 D.醋酸答案 A强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质,BaSO4符合要求。易错警示食盐是强电解质,但食盐水是混合物,不是电解质,是电解质的水溶液。2.(2019江苏单科,4,
7、2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、C、AlB.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、MnC.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、N、N、HS答案 A本题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存的判断,考查了分析和解决化学问题的能力,体现了变化观念与
