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《（天津专用）2020届高考化学一轮复习第6讲离子反应课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第6讲 离子反应-2-基础梳理考点突破对点演练电解质及其电离1.电解质与非电解质概念的理解(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下,都不能导电的化合物。名师点拨(1)电解质和非电解质一定都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等属于非电解质。-3
2、-基础梳理考点突破对点演练2.强电解质和弱电解质及与物质类别的关系(1)强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质。(2)弱电解质:在水溶液中只能部分电离的电解质。-4-基础梳理考点突破对点演练名师点拨强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动的离子浓度及离子所带电荷数,离子浓度越大,离子所带电荷数越多,溶液导电能力越强。-5-基础梳理考点突破对点演练3.电离方程式-6-基础梳理考点突破对点演练1.“三步”判断电解质、非电解质(1)首先看是不是化合物:电解质与非电
3、解质都属于化合物。单质(如石墨)、混合物(如盐酸)既不是电解质,也不是非电解质。(2)其次看在水溶液里或在熔融状态下能否导电:电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态,两者具备其一即可。有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔融状态下才能导电,如BaSO4。(3)第三步还要看是否自身发生电离导电:溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电,不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,不能说CO2是电解质。-7-基础梳理考点突
4、破对点演练2.书写电离方程式的思维模板-8-基础梳理考点突破对点演练例1(2018天津滨海新区高三模拟)下表中物质的分类组合完全正确的是()A解析:CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,B项错误。H2O为弱电解质,C项错误。CH3COONH4为强电解质,D项错误。-9-基础梳理考点突破对点演练例2(2018广州模拟)下列指定化学用语正确的是()C-10-基础梳理考点突破对点演练考向一有关电解质、非电解质等概念的理解1.下列叙述错误的是()A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱
5、的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电B解析:溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强,B项错误;弱电解质存在电离平衡,电离过程中吸热,温度改变,电离平衡移动,离子浓度不同,导电能力不同,A、C两项正确;离子化合物类强电解质,液态时导电,如NaCl、K2SO4等,共价化合物类强电解质,液态时不导电,如AlCl3、HCl等,D项正确。-11-基础梳理考点突破对点演练2.(2018山东临沂高三模拟)有以下物质:①NaCl溶
6、液②熔融的MgCl2③CuSO4·5H2O固体④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是()A.属于非电解质的有①⑤⑥B.属于电解质的有①②③④C.不能导电的有③④⑥D.属于混合物的有①②③⑥C解析:①为混合物,⑤为单质,两者既不是电解质也不是非电解质,A、B两项错误;除①外,其余物质均为纯净物,D项错误。-12-基础梳理考点突破对点演练考向二电解质的电离及其溶液的导电性判断3.(2018天津一中高三模拟)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A解析:BaSO4是强电解质,溶于水的部分完全电离,不能用“”,A项书写错误;CH3COOH是弱电解质,部
7、分电离,B项书写正确;MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D两项书写正确。-13-基础梳理考点突破对点演练××××-14-基础梳理考点突破对点演练离子反应与离子方程式1.离子反应-15-基础梳理考点突破对点演练2.离子方程式(以CaCO3与盐酸的反应为例)-16-基础梳理考点突破对点演练名师点拨(1)书写离子方程式时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“Na++H++”。(3)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒,是氧化还原反应的还要遵循得
8、失电子守恒。-17-基础
