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《（天津专用）2020届高考化学一轮复习第31讲原子结构与性质课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第31讲 原子结构与性质-2-基础梳理考点突破对点演练原子核外电子的排布及其表示方法1.能层、能级与原子轨道(1)能层。根据多电子原子的核外电子的能量不同,将核外电子分成不同的能层,用n表示,n=1,2,3,4,…,n越大,该能层中的电子能量越高。原子核外的每一能层(序号为n)最多可容纳的电子数为2n2。(2)能级。多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级;同一能层里,能级的能量按s、p、d、f……的顺序升高。-3-基础梳理考点突破对点演练(3)原子轨道的形状和能量高低。-4-基础梳理考点突破对点演练2.基态原子核外电子排布规律(1)能量最低原理:原子的电子排布遵
2、循构造原理,能使整个原子的能量处于最低状态。构造原理即基态原子核外电子进入原子轨道的顺序。示意图如下:说明:图中每个小圆圈表示一个能级,每一行对应一个能层,各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序。-5-基础梳理考点突破对点演练-6-基础梳理考点突破对点演练(2)泡利原理:1个原子轨道里最多容纳2个电子,且它们的自旋状态相反。(3)洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。-7-基础梳理考点突破对点演练3.原子结构示意图:11Na的原子结构示意图为。表明原子核外各电子层上排布的电子数。-8-基础梳理考点突破对
3、点演练4.电子排布式(1)用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布的式子。电子排布式中各符号、数字的意义为:(以钾原子为例)(2)电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示,以简化电子排布式。例如K的电子排布式可写成[Ar]4s1。(3)元素的化学性质与价电子关系密切,人们常常只表示出原子的价电子排布。如铁原子3d64s2。-9-基础梳理考点突破对点演练-10-基础梳理考点突破对点演练(3)原子状态与原子光谱。①原子的状态。基态原子:处于最低能量的原子。激发态原子:当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。②基态、激发态及光谱示
4、意图。-11-基础梳理考点突破对点演练1.核外电子的排布规律(1)遵守三大基本原理:能量最低原理、泡利原理、洪特规则。(2)能级交错现象:核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高,不同能层的能级之间的能量高低有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。(3)洪特规则的特例:当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54
5、s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。-12-基础梳理考点突破对点演练-13-基础梳理考点突破对点演练-14-基础梳理考点突破对点演练例1(1)化学作为一门基础自然科学,在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为,基态Cu3+的核外电子排布式为。(2)物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题:①第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有种。②某元素位于第四周期第Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,
6、则其基态原子的价层电子排布式为。答案:(1)第四周期第ⅠB族1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8(2)①3②3d84s2-15-基础梳理考点突破对点演练解析:(1)据元素周期表得,铜在周期表中位于第四周期第ⅠB族;铜是29号元素,故Cu3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。(2)①同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素,根据电离能的变化规律,第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。②元素位于第四周期第Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的
7、未成对电子数相同,基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2,未成对电子数为2,则该元素为Ni,其基态原子的价层电子排布式为3d84s2。-16-基础梳理考点突破对点演练易错警示(1)出现d轨道时,虽然电子排布按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但书写核外电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前,如Ti:1s22s22p63s23p63d24s2正确,Ti:1s22s22p63s23p64s23d2错误。(2)基态原子
