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《（天津专用）2020届高考化学一轮复习考点规范练31原子结构与性质（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点规范练31 原子结构与性质(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018湖北襄阳第二十五中学高三模拟)下列说法中正确的是( )A.s区、d区、ds区都是金属元素B.p区都是主族元素C.所有族中ⅢB族中元素种类最多D.最外层电子数为2的元素都分布在s区2.(2018福州高三月考)1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。如表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值,运用表中数据解答,估计钙元素的电负性的取值范围( )元素NaMg
2、AlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8A.小于0.8B.大于1.2C.在0.8与1.2之间D.在0.8与1.5之间3.(2018四川广安高三模拟)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠的活泼性B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I1
3、Y,下列说法中一定不正确的是( )A.第一电离能:YHnXC.最高价含氧酸的酸性:元素X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性D.X和Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价5.(2018福州模拟)微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是( )A.原子核外电子排布式:M为1s22s2,N为1s2B.结构示意图:M为,N为C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子6.(2018银川一中月考)周期表中27号元素钴的方
4、格中注明“3d74s2”,由此可以推断( )A.它位于周期表的第四周期第ⅡA族B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C.Co2+的核外价电子排布式为3d54s2D.Co位于周期表中第9列7.(2018甘肃天水模拟)现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A.最高正化合价:③>②>①B.原子半径:③>②>①C.电负性:③>②>①D.第一电离能:③>②>①8.以下有关元素性质的说法不正确的是( )A.具有下列电子排布式的原子中:①
5、1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①B.具有下列价电子排布式的原子中:①3s23p1,②3s23p2,③3s23p3,④3s23p4,第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738kJ·mol-1、1451kJ·mol-1、7733kJ·mol-1、10540kJ·mol-1、13630kJ·mol-1、17995kJ·mol-1、2170
6、3kJ·mol-1,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+二、非选择题(本题共4个小题,共52分)9.(14分)(1)(2018全国Ⅲ,节选)Zn原子核外电子排布式为 。 (2)(2017全国Ⅱ,节选)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。 (3)(2017全国Ⅲ,节选)Co基态原子核外电子排布式为 。 (4)Fe3+基态核外电子排布式为 。 (5)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ,有 个未成对电子。 (6)镍元素基态原子的电子排布式为
7、 ,3d能级上的未成对电子数为 。 (7)写出基态As原子的核外电子排布式 。 10.(12分)A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见的元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:元素相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期主族元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元素请用化学用语
8、填空:(1)A元素位于元素周期表第
