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《（天津专用）2020届高考化学一轮复习考点规范练29盐类的水解（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点规范练29 盐类的水解(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10个小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是( )A.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)B.升高温度,溶液pH减小C.稀释溶液,溶液中所有离子浓度都减小D.加入Ba(OH)2固体,c(CO32-)增大2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )A.向Na2CO3溶液中通入NH3,c(Na+)c(CO32-)减小B.将0.1
2、mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃,c(K+)c(C2O42-)增大C.向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(Na+)c(F-)=1D.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水,c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)增大3.(2018山东师大附中模拟)下列说法正确的是( )A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液4.
3、常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )A.A点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.B点溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1C.C点溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)D.D点溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)5.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )选项加入的物质结 论A50mL1mol·L-1H2SO4溶液
4、反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)B0.05molCaO溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变6.(2018北京理综)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHS
5、O3-+OH-B.④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.①③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等7.25℃时,二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa),在此温度下向20mL0.1mol·L-1H2R溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )A.A点所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol·L-1B.B点所示溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)C.C点所示溶
6、液中:c(Na+)<3c(R2-)D.D点所示溶液中:c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)8.(2018天津理综)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=c(H2PO4-)c总(含P元素的粒子)]。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )图1图2A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-C.随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液
7、溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO49.(2018河南濮阳三模)20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.①表示H2C2O4的分布曲线,③表示C2O42-的分布曲线B.Q点对应的溶液中lgc(H+)
