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《（天津专用）2020届高考化学一轮复习考点规范练33晶体结构与性质（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点规范练33 晶体结构与性质(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共7个小题,每小题8分,共56分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018湖南长郡中学高三模拟)下列数据是对应物质的熔点:物质BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2熔点/℃-10720739208011291190-571723据此作出的下列判断中错误的是( )A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体2.(2018黑龙江佳木斯第一中学高三模拟)金属晶体中金属原子有三
2、种常见的堆积方式,六方堆积(镁型)、面心立方堆积(铜型)和体心立方堆积(钾型),图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为( )A.11∶8∶4B.3∶2∶1C.9∶8∶4D.21∶14∶93.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A.熔点:NaF>MgF2>AlF3B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2D.硬度:MgO>CaO>BaO4.(2018湖北仙桃模拟)下面有关晶体的叙述中,错误的是( )A.白磷晶体中,分子之间通过共价键结合B.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C.在NaCl
3、晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+)D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏5.(2018成都外国语学校模拟)下列有关说法正确的是( )A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中含有4个配位键B.K2O晶体的晶胞如图2所示,每个K2O晶胞平均占有8个O2-C.金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示,空间利用率为68%D.金属Cu中原子堆积模型如图4所示,为面心立方最密堆积,每个Cu原子的配位数为86.(2018石家庄桥东高三月考)根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法错误的是( )物质AlCl3SiCl4单质B熔点/℃
4、190-702300沸点/℃182.757.62500注:AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A.SiCl4是分子晶体B.单质B是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.单质B和AlCl3晶体类型相同7.(2018西安长安一中高三月考)金晶体的晶胞如右图所示,为立方面心堆积。设金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数的值,在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切,M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是( )A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子B.金属键无方向性,金属原子尽可能采取密堆积C.一个晶胞的体积是162d3D.金晶体的密度是2Md3NA二、非选择题(本题共2个小
5、题,共44分)8.(22分)(1)(2018全国Ⅱ,节选)FeS2晶体的晶胞如图所示,晶胞边长为anm、FeS2摩尔质量为Mg·mol-1、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为 g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为 nm。 (2)(2018全国Ⅲ,节选)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为 。六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为 g·cm-3(列出计算式)。 (3)(2017全国Ⅰ,节选)①KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有
6、钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为 nm,与K紧邻的O个数为 。 ②在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于 位置,O处于 位置。 (4)(2017全国Ⅲ,节选)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2-)为 nm。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a'=0.448nm,则r(Mn2+)为 nm。 9.(22分)碳是地球上组成生命的最基本元素之一,可以
7、sp3、sp2和sp杂化轨道形成共价键,具有很强的结合能力,与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物,构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)基态碳原子核外有 种空间运动状态的电子,其价电子排布图为 。 (2)光气的分子式为COCl2,又称碳酰氯,是一种重要的含碳化合物,判断其分子立体构型为 ,其碳原子杂化轨道类型为 杂化。 (3)碳酸盐在一定
