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《（天津专用）2020届高考化学一轮复习考点规范练32分子结构与性质（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点规范练32 分子结构与性质(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018山东潍坊寿光现代中学高三模拟)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A.BeCl2与BF3B.CO2与SO2C.CCl4与NH3D.C2H2与C2H42.(2018广东湛江一中高三模拟)氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )A.B.C.
2、D.3.(2018郑州外国语学校高三调研)下列说法中不正确的是( )A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,两个π键4.(2018重庆第二外国语学校高三模拟)关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列说法中正确的是( )A.配体是Cl-和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2D.加入足量AgN
3、O3溶液,所有Cl-均被完全沉淀5.(2018吉林辽源五中高二月考)甲烷中的碳原子是sp3杂化,下列带*碳原子的杂化类型和甲烷中的碳原子杂化类型一致的是( )A.CH3*CH2CH3B.*CH2CHCH3C.CH2CHCH2CH3D.HC≡*CCH36.(2018安徽黄山屯溪一中高三模拟)下列关于常见分子中σ键、π键的判断正确的是( )A.CN-与N2结构相似,CH2CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1B.CO与N2结构相似,CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1C.C22-与O22+互为等电子
4、体,1molO22+中含有的π键数目为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4molN—H键断裂,则形成的π键数目为6NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)7.(2018河北邢台一中高三模拟)关于氢键,下列说法正确的是( )A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强B.H2O是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键所致C.氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键,称为氢键D.分子间形成
5、的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可存在于分子内8.(2018辽宁本溪质检)通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°B.NO3-和CO32-是等电子体,均为平面三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道二、非选择题(本题共4个小题,共52分)9.(14分)(1)(2018全国Ⅰ
6、,节选)LiAlH4中,存在 (填标号)。 A.离子键B.σ键C.π键D.氢键(2)(2018全国Ⅲ,节选)ZnF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是 ;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是 。 (3)(2018江苏化学,节选)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)= 。 (4)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是 ,1mol丙酮分子中含有的σ键为 mol。 (5)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形
7、成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是 。 (6)1mol乙醛分子中含有的σ键为 mol。 (7)H与O、N、S形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式,写出两种)。 10.(12分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A8、31的元素镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后,在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。试回答下列问题:(1)基态镓原子的核外电子排布式为 。 (2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)B元素的单质一个分子中有 个π键,与其互为等电子体的物质的化学式可能为 (任写一种)。 (4)上述A的氧化物分子的
