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《（天津专用）2020届高考化学一轮复习第7讲氧化还原反应课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第7讲 氧化还原反应-2-基础梳理考点突破对点演练氧化还原反应的相关概念及表示方法1.氧化还原反应的基本概念(1)氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。(2)氧化还原反应的实质是电子转移。(3)有关概念:名师点拨氧化还原反应的概念可以通过“升失氧,降得还”记忆:反应物所含元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应;反应物所含元素化合价降低,得到电子,发生还原反应。-3-基础梳理考点突破对点演练(4)四大反应类型与氧化还原反应的关系:名师点拨(1)置换反应一定属于氧化还原反应。(2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,
2、要看反应前后元素的化合价是否发生改变,如同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。-4-基础梳理考点突破对点演练2.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂。常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质等。如:-5-基础梳理考点突破对点演练(2)常见的还原剂。常见的还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如:-6-基础梳理考点突破对点演练(3)所含元素具有中间价态的化合物。既有氧化性,又有还原性,一般情况下主要表现某一方面的性质。名师点拨某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也不一定被氧化。因为元素处于化合
3、态时,其化合价可能为正,也可能为负。若元素由负价变为0价,则其被氧化,若元素由正价变为0价,则其被还原。-7-基础梳理考点突破对点演练3.电子转移的表示方法(1)双线桥法:①标变价,②画箭头,③算数目,④说变化。实例:用双线桥法标出铜与浓硝酸反应中电子转移的方向和数目。答案:-8-基础梳理考点突破对点演练(2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得到”和“失去”字样。实例:用单线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目。答案:-9-基础梳理考点突破对点演练1.要理清概念之间的关系2.要明确解题的思路找变价、判类型、分升
4、降、定其他。其中“找变价”是关键的一步,特别是不同反应物中同种元素化合价有升有降的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。-10-基础梳理考点突破对点演练例1(2018河北定州调研)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是()A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子,有0.3mol硫被氧化A解析:Cu元素由+2价降低为+1价,部分S元素由-2价升高到+4价,氧气中氧元素化合价降低,所以CuF
5、eS2既是氧化剂又是还原剂,氧气是氧化剂,则SO2既是氧化产物又是还原产物,A项正确,B项错误;根据化学方程式可知每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化,C项错误;元素化合价升高的只有S元素,由-2价升高到+4价,变化6价,则每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化,D项错误。-11-基础梳理考点突破对点演练考向一氧化还原反应及基本概念判断1.下列说法正确的是()A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂B.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子C.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性D.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
6、答案解析解析关闭非金属单质在反应中可以作氧化剂也可以作还原剂,如氢气与氧气反应,氢气作还原剂,氧气作氧化剂,A项错误;氧化剂得到电子,还原剂失去电子,B项错误;氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,C项正确;阳离子可能有还原性,如亚铁离子,D项错误。答案解析关闭C-12-基础梳理考点突破对点演练考向二借助陌生反应对氧化还原反应进行分析2.(2018广东佛山质量检测)火法炼铜的原理是:Cu2S+O22Cu+SO2,有关该反应的说法正确的是()A.氧化剂是O2,氧化产物是Cu和SO2B.被氧化的元素只有硫,得电子的元素只有氧C.Cu2S只表现出还原性D.当有1mol
7、O2参加反应时,共有6mol电子发生了转移答案解析解析关闭元素O、Cu的化合价降低,元素S的化合价升高,所以氧化剂是Cu2S、O2,氧化产物是SO2,A项错误;得电子的元素还有铜,B项错误;Cu2S既表现出还原性,又表现出氧化性,C项错误;当有1molO2参加反应时,共有6mol电子发生了转移,D项正确。答案解析关闭D-13-基础梳理考点突破对点演练答案解析解析关闭答案解析关闭-14-基础梳理考点突破对点演练考向三“单线桥”和“双线桥”两种表示方法的理解与运用4.(1)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方
8、程式,并标出电子转移的方向和数目。(2
