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《2011届高考化学一轮复习课件第7讲 氧化还原反应.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第7讲氧化还原反应高考大纲1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移｡2.了解常见的氧化还原反应,能判断反应中的氧化剂､氧化产物､还原剂､还原产物｡3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目｡4.掌握物质氧化性､还原性强弱的比较方法｡5.能运用质量守恒､电子守恒､电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算｡考向预测1.以社会实际问题或典型实例为载体,考查氧化还原反应的基本概念,物质氧化性､还原性的强弱判断｡2.将氧化还原反应方程式的配平与物质推断结合起来考查｡一､氧化还原反应氧化还原反应概念:某些物质被氧化,
2、同时某些物质被还原的反应特征:有元素化合价升降(判断依据)本质:电子转移(包括得失与偏移)体验热身1.(2009·福建理综)下列类型的反应,一定发生电子转移的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应答案:C2.(2009·上海单科)在下列变化①大气固氮､②硝酸银分解､③实验室制取氮气中,按氮元素被氧化､被还原､既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②答案:A答案:BN2做氧化剂,Al2O3没有参与氧化还原反应,A错;生成2molAlN转移6
3、mol电子,则生成1molAlN转移3mol电子,B正确;AlN中氮元素显-3价,C错;摩尔质量的单位是g/mol,D错 误｡4.(2008·海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌､硝酸铵和水｡当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol答案:D解析:氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数｡锌和很稀的硝酸反应,锌被氧化成硝酸锌,而硝酸被还原为硝酸铵,硝酸中氮元素的化合价由+5降到了-3｡每生成1mol硝酸锌时,锌失去2mol电子｡而
4、每还原1molHNO3生成硝酸铵需要得到8mol电子｡由题意可知,当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量应为0.25mol｡5.(2008·上海)下列物质中,按只有氧化性､只有还原性､既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2､K､HClB.Cl2､Al､H2C.NO2､Na､Br2D.O2､SO2､H2O答案:A解析:F2只有氧化性,K只有还原性,HCl既有氧化性又有还原性,A正确;Cl2既有氧化性又有还原性,Al只有还原性､H2既有氧化性又有还原性,B错;NO2既有氧化性又有还原
5、性,Na只有还原性,Br2既有氧化性又有还原性,C错;O2､SO2､H2O都是既有氧化性又有还原性,D错｡6.请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式｡ (1)水只做氧化剂:____________________｡(2)水只做还原剂:_____________________________________________｡ (3)水既做氧化剂也做还原剂:_______________________________________________｡(4)水既不是氧化剂也不是还原剂,但属于氧化
6、还原反应: ______________________________________｡ (5)水既不是氧化剂也不是还原剂,也不属于氧化还原反应:____________________｡解析:根据常见水参与的反应,考虑元素价态变化,写出符合条件的方程式｡重点探究氧化性､还原性的强弱判断氧化性､还原性的强弱主要取决于物质得失电子的难易,与得失电子的数目无关｡另外还跟反应的条件,如溶液的酸碱性､浓度､温度等因素有关,可依据以下几个方面判断:1.依据元素周期表(1)同周期从左到右,金属元素的还原性逐渐
7、减弱,对应阳离子的氧化性逐渐增强;非金属元素的氧化性逐渐增强,对应阴离子的还原性逐渐减弱｡(2)同主族从上到下,金属元素的还原性逐渐增强,对应阳离子的氧化性逐渐减弱;非金属元素的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强｡2.依据金属､非金属活动性顺序6.依据电化学原理 原电池中,负极物质的还原性一般强于正极物质;用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性强,在阳极先放电的阴离子的还原性强｡7.某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关 温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化
8、性强｡浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强｡酸碱性:如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强｡解析:依据用还原性较强的物质可以通过氧化还原反应获得还原性较弱的物质,即用还原剂制取氧化产物｡分析选项不难发现选项B､C符合上述规律可以发生反应,选项A､D则不能发生反应｡【方法归纳】此类题目是考查热点,主要考查的是氧化还原反应中的一条普遍规律,即氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,因此当判断反应能否发生时,必须符合强还原性物质制弱还原
