高考化学第一轮复习 2.2 离子反应课件 新人教版.ppt

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1、必考部分第二单元化学物质及其变化第2节　离子反应合作学习·速通关知识梳理·打基础误区警示·破难点课时作业速效提升·提素能1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3.了解常见离子的检验方法。1.本节高考主要考查：(1)离子方程式的书写及正误判断，以选择题和填空题形式呈现；(2)离子能否大量共存，以选择题形式呈现；(3)离子性质及检验，以填空题呈现为主。4.能正确书写化学方程式和离子方程式。5.能够判断离子方程式书写是否正确。6.能对离子方程式进行有关化学计算。2.有限定条

2、件的离子共存及离子方程式书写与判断是该节内容的主要考查形式。课前知识梳理·打基础01夯实基础厚积薄发一、强电解质和弱电解质1．强电解质、弱电解质2．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为______、_______________、_______________。(2)弱电解质：部分电离，用________表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为__________。②多元弱碱分步电离，

3、但一步写出。③两性氢氧化物双向电离。(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中的电离方程式为__________________________，在熔融状态下的电离方程式为______________。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。答案：1.全部　强酸、强碱、活泼金属的氧化物、大部分盐　部分　弱酸、弱碱2．(1)===H2SO4===2H＋＋SO42－NaOH===Na＋＋OH－(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－(3)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO

4、4===Na＋＋HSO4－稀硫酸、食盐水都可以导电，它们是电解质吗？提示：二者为混合物，不是电解质，其溶质H2SO4和NaCl是电解质。强电解质溶液导电能力一定强吗？弱电解质溶液导电能力一定弱吗？提示：不一定。溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属于弱电解质无关。电解质在熔融状态下一定导电吗？提示：不一定。电解质若属于共价化合物，在熔融状态下不导电，如液态HCl不导电。二、离子反应及其发生的条件1．定义在溶液中，有________参加或生成的反应。2．离子反应发生的条件(1)在水

5、溶液中进行复分解反应发生的条件：①生成________，如BaSO4、CaCO3等；②生成弱电解质，如________、________、水等；③生成________，如CO2、H2S等。(2)发生________反应，如FeCl3溶液中加入铜。(3)发生络合反应，如Fe3＋＋3SCN－===________。3．离子方程式(1)定义用实际参加反应的________表示离子反应的式子。(2)书写步骤以Na2CO3与盐酸的反应为例：①写出完整的化学方程式____。②将________且________的写成离子_______。

6、③删去反应前后________的离子_______________。④检查________和________是否相等。(3)意义离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示______反应。答案：1.离子2．(1)沉淀　弱酸　弱碱　气体(2)氧化还原(3)Fe(SCN)33．(1)离子符号(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　易溶　易电离2Na＋＋CO32－＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑　不参加反应2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑　原子个数　电荷总数(3)某一类什么

7、反应不写离子方程式？提示：反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离子方程式。如：铜与浓硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等等。怎样处理离子反应中的微溶物？提示：对于微溶物的处理有三种情况：(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋SO42－===Ag2SO4↓。(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。(3)当反

8、应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3＋2OH－。书写离子方程式时，注意哪些守恒？提示：(1)质量守恒(反应前后原子种类及个数相等)，(2)电荷守恒(反应前后等号两边所带电荷相等)，(3)电子得失守恒。1