高考化学 2.2 离子反应课件 苏教版

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1、第二单元离子反应………三年24考高考指数:★★★★★1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。一、电解质1.从电解质角度给化合物分类(1)化合物分为电解质和非电解质的标准是：______________________________。(2)电解质分为强电解质和弱电解质的标准是：_________________________。(3)与物质类

2、别的关系。①强电解质主要包括：________________________，如HNO3、NaOH、CaCO3等；②弱电解质主要包括：______________，如碳酸、一水合氨等。在水溶液中或熔融状态下能否导电在水溶液中能否全部电离强酸、强碱、绝大多数盐弱酸、弱碱和水2.电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成________________的过程。3.电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”(1)强电解质的电离方程式中，用“______”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“__

3、_____”连接。如Na2SO4：____________________，HClO：HClOH++ClO-离子自由移动====Na2SO4====2Na++SO42-(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：__________________，______________________；Fe(OH)3：_____________________。(3)酸式盐的电离如NaHSO4====Na++H++SO42-NaHCO3====Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Fe

4、(OH)3Fe3++3OH-二、离子反应1.离子反应的本质：_____________________________。2.离子方程式(1)书写步骤“四字诀”。以CaCO3与盐酸的反应为例：反应物中某些离子的浓度减小写拆删查删去方程式两边不参加反应的离子_______________________________把易溶解且易电离的物质写成离子形式_____________________________________写出正确的化学方程式___________________________检查方程式两边是否符合______守恒和_

5、____守恒CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑质量电荷(2)意义。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_____________来表示。H++OH-====H2O3.离子反应发生的条件(1)复分解反应类型。①生成_____的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成_______的物质

6、，如弱酸、弱碱、水等。③生成_______的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型。强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：_______________________。难溶难电离挥发性2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+(3)络合反应。生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：_________________________。Fe3++3SCN-====Fe(SCN)31.CO2的水溶液能导电，故CO2是电

7、解质，BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质。()【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成自由离子的化合物，CO2溶于水生成电解质，而不是自身电离，CO2是非电解质；BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分却能全部电离，故BaSO4是强电解质。×2.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3====Na++H++CO32-()【分析】HCO3-是弱酸的酸根离子，不应拆写，该电离方程式应为NaHCO3====Na++HCO3-。3.H++OH-====H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。()【分析】部分强酸和强碱反应可

8、用H++OH-====H2O来表示，有些不能，如2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。××4.向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为：Fe+Fe3+====2Fe2+。()【分析】该离子方