(通用版)高考化学一轮复习-第六章 化学反应与能量 第19讲 化学能与热能课件.ppt

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1、第19讲　化学能与热能第六章　化学反应与能量第六章　化学反应与能量考点一反应热与焓变物质能量质量能量热能热量恒压热效应ΔHkJ/molkJ·mol－1吸放×√××√××√答案：都不一定。碳与氧气反应需要加热，但该反应是放热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应不需要加热就能进行，但该反应是吸热反应。CDC299－99＋41物质CO2(C==O)CH4(C—H)(P—P)P4SiO2(Si—O)石墨金刚石S8(S—S)Si键数24641.5282124化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176

2、347＋236考点二　热化学方程式的书写与判断物质的量反应热物质能量slgaq物质的量××√×－571.6kJ/mol＋285.8kJ/molNaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH＝－216.0kJ·mol－1或“—”D××√√√B考点三　燃烧热、中和热与能源1molCO2(g)H2O(l)SO2(g)1mol液态H2O环形玻璃搅拌棒温度计煤石油天然气再生×××√×答案：在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890.3kJ的热量。

3、ΔH1＋ΔH22．应用：间接计算某些反应的反应热。×√√√－45.5CA(4)根据物质燃烧放热数值计算Q放＝n(可燃物)×

4、ΔH

5、。Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)ΔH＝＋174.9kJ·mol－1CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)ΔH＝－206kJ·mol－1AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol－1－317.34FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ·mol－1BC><<