2017版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 第19讲 化学能与热能讲义.doc

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1、第六章化学反应与能量第19讲化学能与热能[考纲要求]　1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。　2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。　3.了解热化学方程式的含义。　4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。　5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)表达式的含义。　6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。考点一　反应热与焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两

2、大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号：ΔH。(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置

3、换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(　　)(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(　　)(3)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。(　　)(4)吸热反应在任何条件下都不能发生。(　　)(5)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定。

4、(　　)(6)NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应。(　　)(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　)(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。(　　)答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)√2．需加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需加热就能进行的反应一定是放热反应吗？答案：都不一定。碳与氧气反应需要加热，但该反应是放热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

5、不需要加热就能进行，但该反应是吸热反应。(1)某些物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，如物质的三态变化、物质溶解(不与水发生反应)等过程主要是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。(2)焓变与反应条件、是否是可逆反应，是否使用催化剂无关。(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。考向1　化学反应与能量变化的图像(2015·高考北京卷)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察

6、到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是(　　)A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程[解析]　A．状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子

7、中C与O形成极性共价键。D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。[答案]　C1．(2015·高考上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2H2O＋O2　ΔH

8、物的总能量高于生成物的总能量，故选D。2．(2014·高考浙江卷节选)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(