2021版高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第19讲化学能与热能学案新人教版.docx

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1、第19讲　化学能与热能　考点一　焓变　热化学方程式[知识梳理]一、反应热(焓变)1．概念：在恒压条件下进行的反应的热效应。符号为ΔH，单位为kJ·mol－1或kJ/mol。2．表示方法吸热反应：ΔH＞0；放热反应：ΔH＜0。干冰和冰的升华以及液氨的汽化等过程均为物理变化，它们的热效应不是反应热。二、吸热反应和放热反应1．从两角度理解(1)从物质具有的能量角度理解ΔH＜0，放热反应　　　　　ΔH＞0，吸热反应(2)从化学键角度理解吸收能量E1释放能量E2[小结]　①化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。②物质具有的能量越低，该物质越稳定，断开物质内部的化

2、学键就越难，其键能就越大。2．常见的吸热反应和放热反应(1)常见的吸热反应：大多数的分解反应、所有的水解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、C与H2O(g)的反应、C与CO2的反应等。(2)常见的放热反应：大多数的化合反应、酸碱中和反应、活泼金属与水的反应、较活泼金属与酸的反应、所有的燃烧反应、铝热反应、物质的缓慢氧化等。三、热化学方程式1．概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示2mol氢气和1m

3、ol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。3．书写要求(1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。(2)注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。(3)各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成整数，也可以写成分数。(4)不用标注“↑”“↓”。(5)热化学方程式能反映该反应已完成的量。由于ΔH与反应物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反

4、应热的数值相等，符号相反。[自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(　　)(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(　　)(3)吸热反应在任何条件下都不能发生。(　　)(4)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。(　　)(5)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　)(6)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。(　　)答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　

5、(6)√2．如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)该反应的ΔH＝________。(3)使用催化剂________(填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。(4)曲线Ⅰ反应过程的逆反应的活化能可表示为________________。答案：(1)放热　(2)E2－E1　(3)不能　(4)E3－E2正确理解活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1＝E2＋ΔH。演练一　化学反应中能量变化探析

6、1．化学反应①AB和②BC的反应过程中能量变化如图所示。下列有关该反应的叙述错误的是(　　)A．反应①的ΔH1＞0B．反应②在升高温度时，平衡向正反应方向移动C．反应②的活化能小于反应①的活化能D．总反应③AC的ΔH3＞0解析：选B。A项，反应①中反应物的总能量小于生成物的总能量，所以反应①为吸热反应，即ΔH1＞0，正确；B项，反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应②为放热反应，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，错误；C项，由题图可知，反应①的活化能大于反应②的活化能，正确；D项，总反应③中反应物的总能量小于生成物的总能量，所以总反应③为吸

7、热反应，即ΔH3＞0，正确。2．(2020·河北三市联考)某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2解析：选B。由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D项正确；催化剂能降低反应的活化能，B项错误。3．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是(　　)A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键

8、形成C和O