高考化学学考复习化学反应与能量第20讲化学能与热能检测新人教版.doc

《高考化学学考复习化学反应与能量第20讲化学能与热能检测新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第六章化学反应与能量第20讲化学能与热能考纲要求　1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变与反应热的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一　焓变与反应热　　　　　　　　　　　　　　1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学

2、反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号：ΔH。(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。　(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。29吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和

3、CO2的反应等。深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　)(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　)(3)吸热反应在任何条件下都不能发生(　　)(4)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　)(5)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)(6)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(　　)答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√解析　(4)物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。

4、(6)焓变与反应条件无关。2．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。试在下列坐标图中画出总反应过程中能量变化示意图。答案　解析　由A＋B―→X　ΔH>0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X―→C　ΔH＜0可知，C的能量比X的能量低。题组一　依据图形，理清活化能与焓变的关系1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)29A．反应过程可表示为―→―→B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2＜0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝

5、E1－E2＜0，所以逆反应为放热反应答案　D解析　由图可知，正反应放热，ΔH为负值；逆反应吸热，ΔH为正值，D错误。2．某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能大于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1答案　C解析　某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100kJ·mol－1，无法确定

6、逆反应的活化能大小。3．(2017·广东普宁中学质检)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？，原因是。答案　(1)吸热　(2)相同　一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关正确理解活化能与反应热的关系29(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋

7、ΔH

8、。题组二　依据共价键数，利用键能计算反应热4．(2

9、016·北京四中模拟)已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：O===OH—HH—O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x则表中x为(　　)A．920B．557C．463D．188答案　C解析　根据题意，可得热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572kJ·mol－1；而18g水蒸气变成液态水时放出44kJ热量，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484kJ·mol－1，即－484kJ＝2×436kJ＋49