2019高考化学总复习 06 化学反应与能量(20)化学能与热能(2)(含解析)新人教版

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1、2019人教高考化学总复习(20)化学能与热能(2)李仕才1.(2017年高考·江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(  )①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原

2、料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1解析:反应①的产物为CO和H2,反应②的产物为CO2和H2,反应③的原料为CO2和H2,A项正确;反应③将温室气体CO2转化为燃料CH3OH,B项正确;反应④中生成物H2O为气体,C项中生成物H2O为液体,故C项中反应的焓变不等于kJ·mol-1,C项错误;依据盖斯定律,由②×2+③×2+

3、④,可得所求反应的焓变,D项正确。答案:C2.(2017年高考·北京卷)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-220.9kJ·mol-1(1)沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热

4、化学方程式:________________________________________________________________________。(2)氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据下图判断:CO2生成CO反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”),判断依据:________________________________________________________________________。解析:(1)根据盖斯定律,将已知的两个热化学方程式相加即可得到所求热化学方程式。(2)由图像知

5、,温度升高,CO2的物质的量减少,CO的物质的量增多,平衡向生成CO的方向移动,又温度升高平衡向吸热反应方向移动,因此CO2生成CO反应的ΔH>0。答案:(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(g)+2CO(g) ΔH=-45.5kJ·mol-1(2)> 随温度升高,CO含量增大,说明生成CO的反应是吸热反应3.(2016年高考·课标全国卷Ⅲ)已知下列反应:SO2(g)+2OH-(aq)===SO(aq)+H2O(l)  ΔH1ClO-(aq)+SO(aq)===SO(aq)+Cl-(aq)  ΔH2CaS

6、O4(s)===Ca2+(aq)+SO(aq)  ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=________。解析:根据盖斯定律可知:a.SO2(g)+2OH-(aq)===SO(aq)+H2O(l) ΔH1b.ClO-(aq)+SO(aq)===SO(aq)+Cl-(aq) ΔH2c.CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO(aq) ΔH3a+b-c即可得到反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)===

7、CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3。答案:ΔH1+ΔH2-ΔH3

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