2019高考化学总复习 06 化学反应与能量（20）化学能与热能（2）（含解析）新人教版

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1、2019人教高考化学总复习（20）化学能与热能（2）李仕才1．(2017年高考·江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　　)①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝dkJ·mol－1A．反应①、②为反应③提供原

2、料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1解析：反应①的产物为CO和H2，反应②的产物为CO2和H2，反应③的原料为CO2和H2，A项正确；反应③将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；反应④中生成物H2O为气体，C项中生成物H2O为液体，故C项中反应的焓变不等于kJ·mol－1，C项错误；依据盖斯定律，由②×2＋③×2＋

3、④，可得所求反应的焓变，D项正确。答案：C2．(2017年高考·北京卷)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋175.4kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220.9kJ·mol－1(1)沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热

4、化学方程式：________________________________________________________________________。(2)氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据下图判断：CO2生成CO反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)，判断依据：________________________________________________________________________。解析：(1)根据盖斯定律，将已知的两个热化学方程式相加即可得到所求热化学方程式。(2)由图像知

5、，温度升高，CO2的物质的量减少，CO的物质的量增多，平衡向生成CO的方向移动，又温度升高平衡向吸热反应方向移动，因此CO2生成CO反应的ΔH>0。答案：(1)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH＝－45.5kJ·mol－1(2)>　随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应3．(2016年高考·课标全国卷Ⅲ)已知下列反应：SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)　　ΔH1ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　　ΔH2CaS

6、O4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　　ΔH3则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。解析：根据盖斯定律可知：a．SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)　ΔH1b．ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2c．CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3a＋b－c即可得到反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===

7、CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。答案：ΔH1＋ΔH2－ΔH3