高考化学复习第六章化学反应与能量第20讲化学能与热能课时作业.doc

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1、第六章化学反应与能量第20讲化学能与热能1.能源分类相关图如图所示,下列四组选项中,全部符合图中阴影部分的能源是(  )A.煤炭、石油、沼气B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、潮汐能D.地热能、海洋能、核能解析:A中煤炭、石油都是不可再生能源,B中天然气是不可再生能源,D中核能是不可再生能源。答案:C2.下列反应中符合图示能量变化的是(  )A.电解Al2O3得到Al和O2B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.铝热反应D.灼热的炭与CO2反应解析:根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总

2、能量,反应发生时会释放能量,故反应是放热反应。电解Al2O3得到Al和O2的反应是吸热反应,与图像不符,故A错误;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,与图像不符,故B错误;铝热反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物,与图像相符,故C正确;灼热的炭与CO2反应产生CO,该反应是吸热反应,与图像不符,故D错误。答案:C3.下列有关氢原子(用H表示)与氢分子的说法错误的是(  )A.化学能:2molH>1molH2B.H原子间发生碰撞就可转化为H2C.稳定性:H

3、是吸热反应解析:由H转化为H2时要形成化学键,而形成化学键的过程会放出热量,故产物所具有的能量比反应物的低,物质具有的能量越低越稳定,A、C、D对;只有粒子间的有效碰撞才能引发反应,B错。答案:B4.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是(  )A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为放热反应,热效应等于ΔHC.改变催化剂,不能改变该反应的活化能D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E26解析:解答本题,首先应该会看图像,清楚图像的横坐标、纵坐标表示的含义。然后看清反应物与生成物的相对能量的多少

4、及反应热、活化能的含义。最后根据各个选项的问题逐一解答。A.由图示可知反应过程a需要的活化能较高,这是没有催化剂参与的过程,错误;B.由于反应物的能量高于生成物的能量,多余的能量就以热能的形式释放出来,所以该反应为放热反应,热效应等于反应物与生成物能量的差值ΔH,正确;C.加入催化剂,改变了反应途径,降低了反应的活化能,错误;在有催化剂条件下整个反应的活化能为E1,故D错误。答案:B5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6

5、kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,会放出小于57.3kJ的热量C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,则a>bD.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定解析:燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放

6、的能量,生成水的状态应为液态,根据2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1无法确定氢气的燃烧热,故A错误;含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,由于醋酸电离是吸热过程,故放出的热量小于57.3kJ,故B正确;ΔH大小比较应带符号比较,对于放热反应而言ΔH<0,放出的热量越多,ΔH越小,相同条件下,等量的碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多,则a0知石墨具有的能量较低,物质具有的能量越低越

7、稳定,则石墨比金刚石稳定,故D错误。答案:B6.已知丙烷的燃烧热ΔH=-2215kJ·mol-1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为(  )A.55kJ         B.220kJC.550kJD.1108kJ解析:由丙烷的燃烧热ΔH=-2215kJ·mol-1,可写出其燃烧的热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2215kJ·mol-1,丙烷完全燃烧产生1.8g水,n(H2O)===0.1mol,所以反应放出的热量Q=0.1mo

8、l×≈55kJ,A项正确。答案:A7.分别向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系中正确的是(  )A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH2<ΔH3C.ΔH1>ΔH2=ΔH3D.ΔH1=ΔH2<ΔH3解析:混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热;浓、稀硫酸在与Ba(OH)2反应时还会形成BaSO4沉淀,Ba2+、SO之间形成化学键的过程中也会

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