2019高考化学总复习第六章化学反应与能量课时作业17化学能与热能新人教版

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1、课时作业17　化学能与热能一、选择题1．如图为1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1＝xkJ·mol－1、E2＝ykJ·mol－1，下列有关说法中正确的是(　　)A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小C．反应活化能等于ykJ·mol－1D．1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y)kJ·mol－1解析：本题考查了反应热知识，意在考查考生的图象分析能力。观察题给图象，E1

2、为反应的活化能，加入催化剂改变反应的活化能，但是ΔH不变；1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即ΔH＝(x－y)kJ·mol－1，故选D。答案：D2．已知热化学方程式2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9kJ/mol，则关于热化学方程式“N2O4(g)2NO2(g)　ΔH0”的说法中正确的是(　　)A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH0>0C．该反应ΔH0＝－56.9kJ/molD．该反应可表示1molN2O

3、4投入容器中分解时的热效应解析：ΔH0＝＋56.9kJ/mol，化学计量数表示物质的量，由于该反应为可逆反应，1molN2O4不可能完全分解，所以D项错误。答案：B3．已知化学方程式2AB(g)===A2(g)＋B2(g)所代表的化学反应的能量变化如图所示：则下列说法正确的是(　　)A．2AB(g)===A2(g)＋B2(g)为放热反应B．2molAB(g)的能量高于1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和C．断裂2molAB(g)吸收的热量为ykJD．断裂1molA2(g)和1molB2(g)放出的能量和为

4、xkJ解析：本题考查化学反应中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化原理的理解及通过图象获取信息的能力。选项A，由题给图象可知生成物的总能量高于反应物的总能量，故为吸热反应，错误。选项B，吸热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低，错误。选项D，断裂化学键要吸收能量，错误。答案：C4．已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：断裂或形成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1molCl2分子中的化学键吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化学键释放能量431kJ对

5、于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是(　　)A．该反应的反应热ΔH>0B．生成1molHCl时反应放热431kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量解析：由于436kJ＋243kJ＝679kJ<431kJ×2＝862kJ，所以该反应的反应热ΔH<0，A错误；生成1molHCl时放出热量91.5kJ，B错误；氢气的键能大于氯气的键能，所以氢气分子中的化学键更牢固，C正确；相同条件下，氢气稳定，氢气分子具有的能量低于氯气

6、分子具有的能量，D错误。答案：C5．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，O—H为452.5，则断裂1molN—H所需的能量(kJ)是(　　)A．194　　　　B．391　　　　C．516　　　　D．658解析：ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，由图可知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534kJ·mol－1。设断裂1molN—H所需能量为xkJ，则154k

7、J＋4xkJ＋500kJ－(942＋2×2×452.5)kJ＝－534kJ，可求得x＝391，答案选B。答案：B6．下列有关说法正确的是(　　)A．已知：HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH＝－26.5kJ/mol，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ/molC．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g)＋O2(g)===2H2O

8、2(l)ΔH＝＋108.3kJ/mol①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol②则有反应：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642.3kJ/molD．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方