高考化学一轮总复习 第六章 化学反应与能量 第19讲 化学能与热能限时训练

《高考化学一轮总复习 第六章 化学反应与能量 第19讲 化学能与热能限时训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线化学能与热能[选题细目表]考查知识点基础题中档题较难题1.能量的转化形式12.能量变化图象分析283.反应热的计算3474.热化学方程式的判断5、95.盖斯定律的应用66.能量变化知识的综合应用1011一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．“天宫二号”目标飞行器与“神舟十一号”载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是(　　)A．火

2、箭升空的动力主要来源于化学能B．“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C．“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D．“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气解析：A项，火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学反应，属于化学能，正确；B项，“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为电能，错误；C项，“天宫二号”中的氢氧燃料电池将化学能转换为电能，错误；D项，“天宫二号”利用太阳能将水电解为氢气和氧气，错误。答案：A2．根据下列图象的叙述不正确的是(　　)(1)　　　　　　　(2)A．图(1)表示的热化学方程式为CO(

3、g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41kJ·mol－1B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41kJ·mol政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线－1C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同D．两个图象表示的含义不同解析：

4、图(1)表示CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41kJ·mol－1，A正确；图(2)表示的热化学方程式为CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41kJ·mol－1，B错误；由图知C正确；两个图象的反应物、生成物正好相反，D正确。答案：B3．(2016·海南卷)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为(　　)A．3.8

5、×104kJ·mol－1B．－3.8×104kJ·mol－1C．3.4×104kJ·mol－1D．－3.4×104kJ·mol－1解析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为×3.8×104kJ＝3.4×104kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热ΔH＝－3.4×104kJ·mol－1。答案：D4．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1kJ·

6、mol－1下列判断正确的是(　　)A．1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，1molS(s)完全反应，放出的热量小于20.1kJ解析：A项，1mol氢气完全燃烧生成气态水吸收热量241.8kJ；B项，H2O(g)和1molH2S(g)的能量无法比较；C项水的热稳定性强于硫化氢。答案：D5．(2014·海南卷)标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓，已知H—H、H—O和O===O键的键焓Δ

7、H分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是(　　)政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485kJ·mol－1

8、C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485kJ·