高考化学大一轮复习 第6章 化学反应与能量 第1讲 化学能与热能课时规范训练

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1、化学能与热能[单独成册]1．C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是(　　)A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料解析：选C。CH4与O2反应生成CO2和H2O是放热反应，因此CO2与H2O反应生成CH4和O2是吸热反应，A项不可行；碳在氧气中充分燃烧生成CO2，则C

2、O2分解成碳和O2的反应常温常压下不能发生，B项不可行；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，C项可行；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料是极不经济的，D项不可行。2．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B．在密闭容器中加入1molN2、3molH2，充分反应放出的热量小于92kJC．由图可知，断开1mol氮氮三键与1mol氢氢键吸收的能量和小于形成1mol氮氢键所放出的能量D．反应物的总能量低于生成物的能量解析：选B。A.催化剂降低

3、活化能，b曲线是使用催化剂，故错误；B.N2＋3H22NH3，此反应是可逆反应，不能进行到底，热量小于92kJ，故正确；C.此反应是放热反应，断键吸热，成键放热，表示的是1mol氮氮三键与3molH—H吸收的能量小于6molN—H所放出的能量，故错误；D.此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故错误。3．已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为(　　)8化学键Si—OSi—ClH—H

4、H—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347A.＋412kJ·mol－1　B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－1解析：选C。反应热等于反应物的键能之和－生成物的键能之和，则工业上制取高纯硅的反应热ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝＋236kJ·mol－1。4．常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是(　　)共价键H—HCl—ClH—

5、ClE(kJ·mol－1)436243432A.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝＋247kJ·mol－1B．H(g)＋Cl(g)→HCl(g)　ΔH＝＋432kJ·mol－1C．1molH2(g)与1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量D．用电子式表示HCl的形成过程：解析：选C。反应物的总键能－生成物的总键能＝焓变。H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝436＋243－2×432＝－185kJ·mol－1，故A错误；生成化学键放热，H(g)＋Cl(g)→HCl(g)　ΔH＝－432kJ·mol－1，故B

6、错误；H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)为放热反应，1molH2(g)与1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量，故C正确；HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程，故D错误。5．已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－220kJ·mol－1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是(　　)A．1molC(s)完全燃烧放出110kJ的热量B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－480kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋130kJ·mol－1

7、D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量解析：选C。A.C(s)完全燃烧的产物为二氧化碳气体，1mol8C(s)完全燃烧放出的热量大于110kJ，错误；B.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝×(2×436＋496－4×462)＝－240kJ·mol－1，错误；C.①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220kJ·mol－1，②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－240kJ·mol－1，将①×－②，得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋130kJ·mo

8、l－1，正确；D.根据H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－240kJ·mo