高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能课时分层训练 新人教版

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1、化学能与热能A组　专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列关于燃料与能源的说法不正确的是(　　)A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B．生物质能、风能、水能是可再生能源C．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料A　[煤液化为化学变化。]2.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　)A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，

2、ΔH

3、＝

4、ΔH1＋ΔH2＋ΔH6

5、D．

6、ΔH1＋

7、ΔH2＋ΔH3

8、＝

9、ΔH4＋ΔH5＋ΔH6

10、B　[由图示可知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故B项错误。]3．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)【导学号：95812140】D　7[根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应①的ΔH>0，为吸热反应，故可排除A项

11、和C项。反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D。]4．(2017·昆明模拟)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－394kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242kJ·mol－1③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－2510kJ·mol－1④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH4下列说法正确的是(　　)A．反应①放出197kJ的热量，转移4mol电子B．由反应②可知1mol液态水分解所放出的热量为242kJC．反应③表示

12、C2H2燃烧热的热化学方程式D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3D　[1molC参与反应①，放出的热量为394kJ，转移电子为4mol，故放出197kJ热量时，转移2mol电子，A项错误；液态水分解需要吸收热量，B项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1，且生成物应为稳定的化合物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，C项错误；应用盖斯定律，由①×2＋②－③×＝④可知，D项正确。]5．(2017·池州模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H

13、2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/molB　[A项，醋酸为弱酸，电离时要

14、吸热，放出的热量应小于57.3kJ；C项，甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O；D项，反应中的ΔH应为－285.8×2kJ/mol。]6．(2017·三门峡联考)一定条件下，在水溶液中1molCl－，ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ/mol)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是(　　)【导学号：95812141】7A．c是ClOB．2b===a＋c反应的ΔH为40kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－116k

15、J·mol－1D　[A项，c的化合价为＋3，应为ClO；B项，2b===a＋c的ΔH为(0＋100－2×60)kJ/mol＝－20kJ/mol；C项，能量越低越稳定，a最稳定；D项，ΔH＝(64＋0－3×60)kJ/mol＝－116kJ/mol。]7．(2014·江苏高考)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2

16、Fe(s)　ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5C　[A.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反