高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能教师用书 新人教版

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1、第六章　化学反应与能量第一节　化学能与热能考纲定位考情播报1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。2016·全国甲卷T26(3)、T27(1)/全国丙卷T27(4)2015·全国卷ⅠT28(3)/全国卷ⅡT27(

2、1)2014·全国卷ⅠT9(C)、T28(2)/全国卷ⅡT13、T26(1)2013·全国卷ⅠT28(3)/全国卷ⅡT122012·全国卷T27(2)考点1

3、焓变　热化学方程式　[基础知识自查]1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。(3)两守恒：化学反应遵循质量守恒定律，同时也遵循能量守恒定律。2．反应热、焓变(1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。(2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号为ΔH

4、，单位是kJ·mol－1或kJ/mol。(3)焓变定义式ΔH＝H生成物－H反应物。3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解20(3)常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。4．热化学方程式(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和能量的关系的化学方程式。(2)意义：不仅表明

5、了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol表示在25℃、101kPa条件下，2_mol_H2和1_mol__O2反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。[应用体验]1．(1)对于吸热反应和放热反应，有的需加热，应如何理解？(2)释放能量的过程反应属于放热反应吗？为什么？(3)已知：C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，石墨与金刚石谁稳定？为什么？(4)任何化学反应都有能量变化吗？[提示]　(1)对吸热反应

6、，加热的目的是为了提供热能，实现热能转化为化学能；对于放热反应，加热的目的是克服反应活化能或破坏反应物的化学键，使反应发生。(2)不一定，释放的能量过程反应不一定是化学反应。(3)石墨较稳定，石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定。(4)是，化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。2．(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(l)①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)②反应①放出的热量为Q1，反应②放出的热量为Q2，则Q1________Q2(填“>”“＝”或“<”)，原因是_

7、_____________________________。(2)用EC—C、EC===C、EH—H、EC—H表示出反应C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)所放出的能量为________。(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_________________________________________________。20[提示]　(1)>　HCl(g)形成HCl(l)时，要放出热量

8、(2)2EC—H＋EC—C－EC===C－EH—H(3)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1[考点多维探究]角度1　化学反应的能量变化及图像分析1.(2017·济南模拟)下列说法中正确的是(　　)【导学号：95812134】A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的

9、化学计量数无关C　[A项，物质变化与能量变化是化学反应的两大特征；B项，反应为放热反应；D项，ΔH与化学计量数成正比。]2．在25℃、101kPa下，1mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是(　　)A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高