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《高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第18讲化学能与热能习题（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第18讲 化学能与热能测控导航表知识点基础能力挑战反应热与焓变、热化学方程式1,29,1012,13燃烧热、中和热3盖斯定律的应用47综合应用56,8,111.(2018·山西实验中学月考)如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是( C )A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图b中生成物比反应物稳定C.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生解析:图a中反应物总能量高于生成物总能量,故为放热反应,故A错误;图b中反应物总能量低,反应物稳定,故B错误;图b中反应物总能量低于生
2、成物总能量,可以表示吸热反应,故C正确;图a表示的是放热反应,所有的燃烧均为放热反应,但是多数的燃烧需要加热,吸热反应也不一定需要加热,故D错误。2.(2019·湖北武汉部分学校调研)已知化学反应S(l)+O2(g)SO2(g),通常情况下,燃烧1molS液体生成SO2气体放出293.23kJ的热量。分析下列说法中正确的是( C )A.1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23kJB.1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23kJC.1molSO2(g)的键能总和大于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和D.1molSO2(g
3、)的键能总和小于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和解析:因物质由液态转变成固态要放出热量,所以1mol固体S单质燃烧放出的热量小于293.23kJ,故A错误;因物质由液态转变成气态要吸收热量,所以1mol气体S单质燃烧放出的热量大于293.23kJ,故B错误;因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量,1molSO2(g)的键能总和大于1molS(l)和1molO2(g)的键能总和,故C正确,D错误。3.(2018·甘肃天水一中月考)下列说法正确的是( A )A.在25℃、101kPa,1molS(s)和2molS(s)的
4、燃烧热相等B.1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101kPa时,1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热解析:燃烧热指25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,因此S的燃烧热相等,故A正确;中和热是稀酸与稀碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量,浓硫酸遇水放出热量,故B错误;所有的燃烧都是放热反应,故C错误;应是生成稳定的氧化物,即101kPa时1mol氢气燃烧产生的
5、H2O是液态水时,放出的热量才是燃烧热,故D错误。4.(2018·湖南长沙长郡中学月考)已知热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol;②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ/mol。则CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的ΔH为( A )A.-1250.3kJ/molB.-2500.6kJ/molC.+1250.3kJ/molD.+2500.6kJ/mol解析:CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),这个反
6、应可由①-②×2得到,则由盖斯定律,ΔH=-890.3kJ/mol-(+180kJ/mol)×2=-1250.3kJ/mol,故A正确。5.(2018·河南淮阳月考)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/(kJ·mol-1)460360436431176347提示:1molSi中含有2molSi—Si键,1mo
7、lSiO2中含有4molSi—O键。请回答下列问题:(1)已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键,比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”):SiC Si,Si SiO2。 (2)工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),则2molH2生成高纯硅需 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ。 (3)已知硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O2(g)SiO2(s) ΔH=-989.2kJ·mol-1,则OO键键能为 。 解析:(1)化学键越强,断裂时需要
8、的能量越高,熔点越高,所以碳化硅的熔点强于硅,单质硅的熔点弱于二氧化硅。(2)反应热就是断裂化学键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值
