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《2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第六章化学反应与能量第1讲化学能与热能ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第六章 化学反应与能量第1讲 化学能与热能【考纲要求】1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。知识整合核心主干系统全面1.化学反应的实质与特征(1)实质:反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。(2)特征:既有变化,又伴有变化;
2、能量转化主要表现为的变化。2.焓变与反应热(1)反应热(Q):化学反应过程中放出或吸收的热量。(2)焓变(ΔH):生成物与反应物的内能差,ΔH=H()-H(),单位:(或kJ·mol-1)。(3)焓变与反应热的关系:对于条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则有如下关系:。考点一 焓变 反应热物质能量热量生成物反应物kJ/molΔH=Qp等压3.吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解(2)从化学键变化角度理解放<吸>吸热放热(3)常见的放热反应和吸热反应①放热反应:大多数化合反应、反应、金属与的反应、所
3、有的燃烧反应。②吸热反应:大多数分解反应、盐的反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。中和酸水解【多维思考】1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。()(2)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应。()(3)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。()(4)N2分子中含3个共价键,键能大,故N2的能量(焓)也大。()(5)反应HCHO+O2CO2+H2O为吸热反应。()(6
4、)由“4P(红磷,s)P4(白磷,s)ΔH>0”可知,白磷比红磷稳定。()提示:(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2.已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是反应(填“吸热”或“放热”),该反应的ΔH=kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化是:E1,E2
5、,ΔH(填“增大”“减小”或“不变”)。提示:(1)吸热E1-E2一定低(2)减小 减小 不变题组一反应过程与能量变化图像分析1.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应进程中的能量变化如图所示。下列说法中错误的是()A.该反应的活化能为E1B.该反应的ΔH=E1-E2C.该反应一定可以设计成原电池D.图中表示温度T1>T2D题组演练精挑细选练透练全解析:活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量,故A正确;依据图像分析判断,ΔH=E1-E2,故B正确;反应物的能量高于生成物的能量是放热反应,且该反应为氧化还原反
6、应,其可设计成原电池,故C正确;图中虚线、实线表示的是有无催化剂时,反应过程中能量变化,反应活化能与温度无关,故D错误。2.(2016·江西吉水四模)反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行①A+B→X(ΔH>0)②X→C(ΔH<0),下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()B练后归纳活化能与焓变的关系图解(1)在无催化剂的情况下:E1为正反应的活化能;E2为逆反应的活化能;ΔH=E1-E2为此反应的焓变。(2)催化剂的作用:降低E1、E2,但不影响ΔH,反应放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。题组二
7、利用键能计算反应热3.导学号16972140汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。已知部分化学键的键能如下:分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/OCON2/N≡N化学键N≡OC≡OCON≡N键能(kJ/mol)6321072750946请计算上述反应的ΔH=kJ/mol。解析:化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的总能量和产物中新键形成释放的总能量之差,所以2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=(63
8、2×2+1072×2)kJ/mol-(946+750×4)kJ/mol=-538kJ/mol。答案:-5384.(1)(2015·浙江卷,28)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:已知:化学键C—HC—CCCH—H键能/kJ·mol-14123
