电子守恒原理的应用.doc

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1、主题2物质的性质与变化第3讲电子守恒原理的应用教学目标知识与能力1．会确定在氧化还原反应中，1mol氧化剂、还原剂参加反应，或生成1mol氧化产物、还原产物转移电子的物质的量。2．理解电子守恒应用于氧化还原反应方程式配平的原理；能根据氧化还原反应方程式的特征，合理选择配平的方法。过程与方法1．能根据电子守恒原理确定氧化还原反应的产物，进行有关计算。2．会应用电子守恒原理解决原电池、电解池等其他有关化学问题。情感态度与价值观根据“得与失”、“升与降”对立的统一，树立辩证的唯物主义观。重点难点根据电子守恒原理进行有关计算。缺项配平：教学过程一、电子守恒原理的描述

2、1．用自己的语言描述电子守恒原理2．对于“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”反应，具体如何体现电子守恒原理。二、氧化还原反应方程式的配平1．介绍常见的配平方法，体会配平的基本原则和方法（1）顺向配平法：一般从反应物着手配平。例1：Pt+HNO3+HCl=H2PtCl6+NO↑+H2O分析：还原剂Pt和氧化剂HNO3中N的化合价全变，可从反应物着手先确定Pt和HNO3的系数。确定了Pt和HNO3的系数分别为3和4之后，再用观察法配平其余物质的系数，得到：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O（2）逆向配平法：当配平反应物（氧化剂

3、或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。例2：P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。本题生成物一侧变价元素较多，故选右侧，采取从右向左配平方法（逆向配平法）。应注意，下列配平时电子转移都是逆向的。所以，Cu3P的系数为5，H3PO4的系数为6，其余观察配平。解：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4（3）离子型氧化还原反应配平离子型

4、氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发．例3：Cr3++Na2O2+OH-—CrO42-+Na++H2O分析：Na2O2中的氧元素都被还原为-2价，可用整体法×2指计量数为2×3指计量数为3根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：2Cr3++3Na2O2+4OH-—2CrO42-+6Na++2H2O（4）缺项配平：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+、OH-），最后观察法配平．例4：将NaBiO3固体加入MnSO4的混合溶液里，加热后溶液显紫色（Bi3+

5、无色），反应的离子方程式如下：NaBiO3+Mn2++H+—Na++Bi3+++试完成并配平方程式．分析：溶液显紫色说明由MnO4-生成，H+与NaBiO3的氧元素生成H2O，所以右边缺项为MnO4-和H2O．×5指计量数为5×2指计量数为2根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O(5)零价配平：复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果

6、．但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧．例5：Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2O分析：设Fe3C中各元素均为0价×1指计量数为1×13指计量数为13中有观察法配平其他化学计量数：1Fe3C+22HNO3=3Fe(NO3)3+13NO2↑+1CO2↑+11H2O(6)均价配平：适用于有机氧化还原方程式的配平．根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平．例6：C2H4O+KMnO4+H2SO4—C2H4O2+K2SO4+MnSO4+H2

7、O分析：×5指计量数为5×2指计量数为2用观察法配平其他化学计量数：5C2H4O+2KMnO4+3H2SO4=5C2H4O2+1K2SO4+2MnSO4+3H2O完成资料第11页配平题，体会配平的基本原则和方法。1．对一类特殊氧化还原反应配平的理解试配平：H2S+O2—S+SO2+H2O有无数组配平数据结论：对氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物中有一个是两种或两种以上的物质，该反应可能有无数组配平结果，可以看着是两个独立反应的叠加。从另一个方面看，两个独立反应的叠加是有条件的，否则有无数种可能。一、氧化还原反应产物的计算（完成资料第11页三示例）1．氧化还原

8、反应产物（或产物中元素化合价）的定量确定例1：硫代硫