得失电子守恒法的应用.ppt

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1、得失电子守恒法的应用张建维得失电子守恒的应用得失电子守恒是高中氧化还原教学中要建立的核心思想之一。对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速解决问题。一、计算氧化剂与还原剂的定量关系氧化剂得到电子总数＝还原剂失去电子总数例题1：在一定条件下,PbO2与Cr3+反应产物是Cr2O72-和Pb2+，则1mo

2、lCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A．1molB.1.5molC.2molD.2.5molCr3+→Cr2O72-，Cr从+3价上升到+6价PbO2→Pb2+,Pb从+4价下降到+2价根据电子得失守恒列出守恒式：n(PbO2)×(4-2)=1mol×(6-3)解得n(PbO2)＝1.5molB归纳：电子得失守恒法解题模型1、找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。2、找准一个原子或离子的得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)3、根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子数×(高价－低

3、价)＝n(还原剂)×变价原子数×(高价—低价)二、用于判定反应后元素的价态例题2：24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A．＋6B．＋3C．＋2D．0Cr2O72-→Crx+，Cr从+6价下降到+x价SO32-→SO42-,S从+4价上升到+6价0.02L×0.02mol/L×2×(6－x)＝0.024L×0.05mol/L×(6－4)解得：x＝3。B三、解决多步氧化还原反应计算有的试题反应过程多，涉及

4、的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。三、解决多步氧化还原反应计算例题3：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g第一步反应中HNO3中的+5价N元素先得到Cu、Ag失去

5、的电子化合价降低，然后在第二步反应中失去电子又恢复到+5价，我们可以得出，第一步反应中Cu、Ag失去的电子数等于第二步反应中O2得到的电子数，所以根据得失电子守恒规律，得M(Cu)÷64g/mol×2＋[14g-m(Cu)]÷108g/mol＝1.12L÷22.4l/mol×4解得：m(Cu)＝3.2g。C微课小结：电子得失守恒法1、本质：氧化剂得到电子总数＝还原剂失去电子总数即：n(氧化剂)×变价原子数×(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子数×(高价—低价)2、应用（1）计算氧化剂与还原剂的定量关系（2）用于判定反应后

6、元素的价态（3）解决多步氧化还原反应计算谢谢大家！