得失电子守恒在计算中的应用.doc

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1、依据氧化还原反应的电子守恒，可以计算化学反应中某物质的化合价、溶液中溶质的浓度、反应中各物质的比值、电化学中求某元素的相对原子质量、溶液的pH值等。这部分内容是高考中的常规考点，在各种题型中都可以出现。　　解题方法：氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。在同一个氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升高总价数等于化合价降低总价数。　　【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为　　A.1:3B.

2、2:3C.1:1D.4:3　　解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x=2↓×y，故有x:y=1:3　　答案：A　　【例题2】R2O8n-在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：　　A.4B.3C.2D.1　　解析：依题意有5R2O8n-+2Mn2+===2MnO4-+10RO42-，设R2O8n-中R的化合价为x，依据化合价升降相等原则有　　5×2×↓

3、(x-6)=2×↑(7-2)，解得x=7，因此有　　2×7+8×(-2)=-n，解得n=2.　　答案：C　　【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　A.1:2B.1:3C.2:3D.3:2　　解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为Pt，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x=4↓×y，故有x:y=2:3　　答案：C　　【例题4】Cl2与NaOH(70℃)的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全

4、反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为　　A.11:2B.1:1C.9:4D.5:1　　解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为+1、+5价，设NaCl和NaClO的物质的量分别为x和y，依据化合价升降相等原则有1↓×x=1↑×y+5↑××y，故有x:y=9:4　　答案：C　　【例题5】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是①5:1、②9:2、③3:1、④2:1、⑤

5、4:1A.②③⑤　　　　　B.①③④　　　　　C.②③④　　　　　D.①③解析：当Fe恰好完全转变为+2价时，3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，有=　解得：n:m=3:1　　当Fe恰好完全转变为+3价时，Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，有　　=　解得：n:m=9:2　　结合选项分析n:m的取值范围在4.5至3之间。　　答案：A　　【例题6】Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4:1则HNO3的还原产物可能为　　A.NO2　　　　　　B.NO

6、C.N2OD.NH4NO3　　解析：设还原产物中氮元素的化合价为x，依据化合价升降相等原则有　　4×2↑=1↓×(5-x)解得：x=-3　　答案：D　　【例题7】将Mg和Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为　　A.4.32克　　　　　B.4.68克　　　　　　　C.5.36克　　　　　D.6.38克　　解析：依据在同一个氧化还原反应中得失

7、电子数相等原则，解得Mg和Cu共失去　　n(e-)=×3=0.12mol，由电荷守恒知Mg和Cu共需要结合0.12molOH-，故形成沉淀的质量m=2.64g+0.12mol×17g/mol=4.68g　　答案：B　　【例题8】取x克Mg和Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960mLNO2和672mLN2O4气体(SPT)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为17.02克，则X的值为　　A.8.64克　　　　　B.9.20克　　　　　　C.9.00克　　　　D.9.44

8、克解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和Cu共失去　　n(e-)=×1=0.46mol，由电荷守恒知Mg和Cu共需要结合0.46molOH-，因此有17.02g=x+0.46mol×17g/mol，解得x=9.20g　　答案：B　　【例题9】将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3反应，全部溶解后，产生的气体再通入1