得失电子守恒原理在氧化还原计算中的应用

《得失电子守恒原理在氧化还原计算中的应用》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、得失电子守恒原理在氧化还原计算中的应用　　得失电子守恒是氧化还原反应的核心，根据这一原理，既可配平氧化还原方程式，又可进行化学计算。其用于化学计算的最大优点是能简化过程，快速准确作答。下面谈谈后者。　　一、确定氧化产物与还原产物的物质的量之比　　例1(NH4)2PtCl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯气氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）　　A．1∶2　　　　B．1∶3　　　　C．2∶3　　　　D．3∶2　　　　　　选C。　　练习1硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）　　

2、A．1∶3　　　　B．2∶3　　　　C．1∶1　　　　D．4∶3　　二、确定氧化产物或还原产物中元素的化合价　　例2用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，则锰元素在还原产物中的化合价是（）　　　　A．+1　　　　B．+2　　　　C．+4　　　　D．+5　　　　　　0.2mol/L×30×10-3L×2=2.4×10-3mol×(7-n)　　　　得n=2，选B。　　练习2某氧化剂XO(OH)2+可被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原含有2.4×10-3molXO(OH)2+的溶液到较低价态

3、，需用30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为（）。　　A．+2　　B．+1　　C．0　　D．-1　　三、确定氧化产物或还原产物的化学式　　例3羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）。　　　A．N2　　　　B．N2O　　　　C．NO　

4、　　　D．NO2　　分析由题意知，KMnO4得到的电子数等于NH2OH失去的电子数。设产物中N为n价。　　　　　　　　24.65mL×0.020mol/L×5=25.00mL×0.049mol/L×(n+1)　　　　得n=1　　在四个选项中只有B符合，故应选B。　　练习3实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2∶1例入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）　　A．Cl2　　　　B．Cl2O　　　　C．ClO2　　　　D．Cl2O3　　四、确定氧化产物或还原产物的式量　　例426g

5、锌和含63gHNO3的稀溶液正好反应，生成的还原产物的相对分子质量可能是（）　　A．80　　　　B．44　　　　C．46　　　　D．28　　分析锌与硝酸的物质的量之比为：　　　　　　则有关系式：　　　　　　在10molHNO3中至少有8molHNO3肯定没发生价态变化，还有2molHNO3共得8mol电子，氮元素的平均化合价降低4价，即在还原产物氮元素的平均化合价为+1价，是N2O或NH4NO3，相对分子质量为44或80。　　选A、B。　　五、确定氧化剂或还原剂的物质的量浓度　　例5将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25m

6、L，恰好使溶液中的Fe22-+全部转化为Fe3+，且Cr2O72-全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）。　　A．0.05mol/L　　　　B．0.1mol/L　　　　C．0.2mol/L　　　　D．0.3mol/L　　　　　　Fe3O4可以看作FeO·Fe2O3，则　　　　n(Fe2+)=0.015mol　　　　设K2Cr2O7溶液物质的量浓度为x。根据题意有：　　　　　　　　0.015mol×1=25×10-3L×x×6　　　　得x=0.1mol/L　　选B。　　六、确定氧化剂或还原剂的物质的量浓度之比　　例6在相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液

7、中，分别通入足量氯气充分反应后，若反应中耗去的氯气的物质的量相同，那么，KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为（）　　　　A．6∶3∶2　　　　B．2∶1∶2　　　　C．4∶2∶3　　　　D．3∶2∶1　　分析耗去的Cl2量相同，说明KI、Na2S、FeBr2失去的电子数相等。有下列关系式成立：　　选A。　　七、其它　　例7在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）。　　　　　　　　　　对应关