氧化还原反应得失电子守恒的计算.doc

《氧化还原反应得失电子守恒的计算.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、氧化还原反应得失电子守恒的计算　　濮阳市第一高级中学学生课堂导学提纲（学生类别：A段（或B段或C段））编号：ＨＸＴＧ－高一上学期—11使用时间：2016年（）月（）日编制：×XX　　　　（课型：习题课）　　班级姓名小组【学习目标】　　1.了解氧化还原反应的特征。2.了解氧化还原反应的实质。　　3,。会根据得失电子守恒进行相关计算【重点、难点】　　重点：得失电子守恒进行相关计算难点：.氧化剂还原剂比例计算　　1．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被

2、还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为()　　A．1∶3B．4∶3C．2∶1D．3∶1　　2.在反应KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是　　A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比　　A、1∶3B、3∶4C、2∶1D、1∶2　　4、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO﹣3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧

3、化的氯元素的物质的量之比为()　　A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1　　5、己知M2-2On可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O2-n的还原产物中M为＋3价；又知c(M2-2O2-n)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（）　　A．4B．5C．6D．7　　6、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）　　A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3　　7、

4、在一定条件下，PbO3+3+2与Cr反应，产物是Cr2O2-7和Pb2+，则与1molCr反应所需　　高X年级X学科第1页（共X页）PbO2的物质的量是（）　　A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol　　8、ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl＝5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为()A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．44.8L　　10、将NaClO3和NaI按物质的量之比1：1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰

5、好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为()　　A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O311、已知在酸性溶液中，下列物质氧化H-2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3→I2；Fe3+→Fe2+；SO2→S；MnO-4→Mn2+。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是()　　A．IO-3B．Fe3+C．SO2D．MnO-4　　12、一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2的是()　　A．3NO2+H2O=2HNO3+NOB．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2C．SiO2+3

6、C=SiC+2CO↑D．MnO2+4HCl(浓)　　△　　　　MnCl2+Cl2↑+2H2O　　13、下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A．8:3B．3:8C．3:2D．213:34　　14、用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol的XO　　4还原，则元素X　　在还原产物中的化合价是（）　　A.+1B.+2C.+3D.+4　　15、反应3Cl23+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是（）　　A．1︰1B．1︰5C．5︰1D．3︰216、硫与热的浓NaOH溶液反应的化学方程　　式为3S+6Na

7、OH　　2Na2S+Na2SO3+3H2O。当有1mol硫发生反应时，被还原的硫有（）　　A．0.5molB．13　　molC．2　　3molD．1mol　　高X年级X学科第2页（共X页）　　本文档来源于第一文库网：https://www.wenku1.net/news/6D2372B9B953B07C.html