氧化还原电子守恒计算.doc

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1、氧化还原反应计算1．计算依据：（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。2．计算方法——得失电子守恒法：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数:解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原性及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×

2、化合价变化值(高价－低价)＝n(还原性)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。3．常见题型：【例1】已知M2O可与R2－作用，R2－被氧化为R的单质，M2O的还原产物中，M为＋3价，又知c(M2O)＝0.3mol·L－1的溶液100mL可与c(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为(　　)A．4B．5C．6D．7【解析】　(1)如何确定复杂离子中元素的化合价？(2)如何判断氧化还原反应中的得失电子守恒数？解题流程：●活学巧练3．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　

3、)A．0.3molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol【点拨】标出化合价变化：O2―→2＋，3＋―→2O；算出一个原子的得失电子数：PbO2得(4－2)e－，Cr3＋失(6－3)e－；求算某个原子得失电子总数，设需PbO2的物质的量为a，转移电子数为：a×(4－2)e－，Cr3＋转移电子数为：(6－3)e－×1mol；利用电子守恒列式：a×(4－2)e－＝(6－3)e－×1mol，a＝1.5mol。故正确答案为B。4．实验室中常用以下反应制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　)A．1：2B．2：

4、1C．1：1D．1：4【点拨】　HCl参加反应的物质的量为4mol时，有的HCl价态没有发生变化，即HCl有一部分未起到还原剂的作用，而体现了酸性，故正确答案为A。1．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　)A．C―→CO2　　B．CO2―→COC．CuO―→CuD．H2SO4―→BaSO42．下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是(　　)A．Cl2＋H2O===HCl＋HclOB．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑3．在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氧化

5、剂与还原剂的分子数之比为(　)A．2:1B．1:2C．3:1D．1:3【点拨】　在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2中氮元素化合价为＋4价，HNO3中氮元素为＋5价，NO中氮元素化合价是＋2价，故作氧化剂的NO2与作还原剂的NO2的物质的量之比为1:2，B正确。4．反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中：(1)KMnO4中锰元素被________。(2)HCl中氯原子________(填“得到”或“失去”)电子。(3)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是________mol。【点拨】　锰元素化合价变化情

6、况为：KMnO4―→MnCl2，化合价降低，被还原。化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素。据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的物质的量为：73g/36.5g·mol－1×＝1.25mol。5．在Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑反应中：(1)________元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物是________；(2)此反应若转移了0.2mol的电子，则生成氢气________L(标准状况下)。【点拨】　该反应中铁元素：0→＋2价，氢元素：＋1价→0价，故铁元素被氧化，得到氧化产物FeCl2，HCl

7、是氧化剂。反应中每生成1molH2转移2mol电子，故转移了0.2mol的电子，则生成氢气为2.24L。训练题1．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—离子，则S2O32—将转化成（）A．S2—　　B．S　　C．SO32—　　D．SO42—[解析]设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升高X价，根据氧化还原守恒规律得：25×10-3×0.1×2X==1×10-2×2×1，解得：X=4。[答案]