氧化还原反应中有关的守恒计算

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1、高中涉及的守恒计算一、守恒“守恒”是化学中的一个永恒规律，在氧化还原反应中常涉及的守恒有：（1）电子守恒：电子守恒是指氧化剂得到电子的物质的量（或个数）和还原剂失去电子的物质的量（或个数）相等，即反应前后氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。（2）质量守恒;质量守恒是指氧化还原反应中反应前后各元素的种类和相应的原子个数不变。（3）电荷守恒电荷守恒是指在离子反应中，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即溶液呈电中性。二、方法对氧化还原反应的有关计算应根据化合价的变化，理清氧化

2、和还原两条线索，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和质量守恒列式求解。对于过程相对复杂的氧化还原反应，（连续反应或多个反应并列发生）的计算，可以通过分析反应前后，始终两态涉及的所有物质，找出所有起始物质到终了物质中化合价发生变化的元素，根据化合价升高总数和化合价降低总数相等列式求解，简化解题步骤。三、守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)

3、×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)。【例题1】在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为（  ）NH4NO3HNO3+N2↑+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为：A.5:3　　    　B.5:4            C.1:1          D.3:5【例题2】12mL浓度为0.1mol//L的Na2SO3溶液，恰好与10mL浓度为0.04mol//L的K2Cr2O7溶液，完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产

4、物中的化合价。【例题3】含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（  ）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x＝a，2Fe2++2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl－D．x＝1.5a，2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl－【例题4】5.12gCu和一定质量的浓硝酸反应，当Cu反应完时，共收集到标准状况下的气体3.

5、36L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？【例题5】15g镁铁合金，溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标准状况下5.6LNO气体（假设硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，可得多少克沉淀？4【例题6】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       。（2）已知0.

6、2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为        。（3）根据上述反应可推知     。   a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4  b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3   c．还原性：AsH3＞X        d．还原性：X＞AsH3（4）写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：          【例题7】把氢氧化钠溶液或氨水滴入同浓度(mol/L)的硫酸铜溶液中即有沉淀生成。由实验得知：当碱溶液和硫酸铜溶液的体积比为1.5∶1时，残留在溶液中的Cu2+量极小

7、(可认为铜离子全部进入沉淀)。此时所生成沉淀的化学式是________________。【例题8】10gFe－Mg合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48LNO气体（设HNO3的还原产物只有NO）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可得多少克沉淀?【例题9】往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。【例题10】将mmolCu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2

8、、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是()A.4mmolB.10mmolC.molD.mol【例题11】在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。【例题12】现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g，加入足量的稀硫酸使之充分反应。当固体粉末完全溶解时，收