有关氧化还原反应的计算资料

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1、.有关氧化还原反应的计算:1.氧化还原反应计算的类型: (1)计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。 (2)计算物质的化合价或化学式。 (3)计算反应中的电子转移的数目。 (4)综合计算。 2.计算方法—电子得失守恒法。 【解题步骤】 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数目(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=  n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。 【类型一】计算氧化剂

2、、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。 【例1】在4Zn+10HNO3 =4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O反应中,被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是                                     (      )。 A  4:1               B  1:4              C 9:1              D 1:9  【练习1】在反应 NH4NO3  → HNO3+ N2+ H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比                    

3、                       (       )。 A.  3∶5              B. 5∶3               C. 5∶8             D. 5∶4【类型二】计算元素的化合价或物质的化学式。 【例2】12 mL浓度为0.1 mol//L的Na2SO3溶液,恰好与10 mL浓度为0.04 mol//L的K2Cr2O7溶液,完全反应,通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价为  (      )。  A.0                   B.+2                  C+3         

4、         D.+6 【类型三】计算反应中的电子转移的数目或物质的量。 【例3】已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为                     (     )。 A/10 mol            B.11 mol             C.12 mol        D.13 mol 【练习6】在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移

5、的电子数之比为      (     )。A.1∶1∶1       B.2∶2∶1          C.2∶3∶1    D.4∶3∶2 氧化还原反应方程式的配平(1)Cu(IO3)2+  KI+H2SO4—— CuI2+I2+ K2SO4+ H2O  (2)Fe(CrO2)2+ Na2O2——Na2CrO4+ Fe2O3+ Na2O  (3)Fe3C+ HNO3(浓)—— Fe(NO3)3+ NO2↑+ CO2↑+ H2O  (5)KI+KIO3+ H2S——I2+ K2SO4+ H2O  (6)KNO3+ C+S——K2S+ CO2+ N2  答案: 

6、(1)1,12,6,1,6,6,6;  (2)2,7,4,1,3;  (3)1,22,3,13,1,11; (5)1,5,3,3,3,3; (6)2,3,1,1,3,1。练习题1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是                          (    )                             A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl         B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4  C.2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O         D.CaO+H2O===Ca(OH)

7、2 2.氧化还原反应发生在同种元素之间的是                            (    )                             A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑     B.2H2S+SO2=3S+2H2O C. H2+CuO=Cu +H2O       D.2H2O=  2H2↑+O2↑ 3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是    (    )   A.化合反应一定是氧化还原反应         B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应    D.复分解反应不一定

8、是氧化还原反应 4.下列化学变化中,需

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