有关氧化还原反应的计算资料

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1、．有关氧化还原反应的计算：1.氧化还原反应计算的类型： （1）计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。 （2）计算物质的化合价或化学式。 （3）计算反应中的电子转移的数目。 （4）综合计算。 2.计算方法—电子得失守恒法。 【解题步骤】 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数目(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)=  n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 【类型一】计算氧化剂

2、、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。 【例1】在4Zn+10HNO3 ＝4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是                                     （      ）。 A  4：1               B  1：4              C 9：1              D 1：9  【练习1】在反应 NH4NO3  → HNO3＋ N2＋ H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比                    

3、                       (       )。 A.  3∶5              B. 5∶3               C. 5∶8             D. 5∶4【类型二】计算元素的化合价或物质的化学式。 【例2】12 mL浓度为0.1 mol//L的Na2SO3溶液，恰好与10 mL浓度为0.04 mol//L的K2Cr2O7溶液，完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价为  （      ）。  A.0                   B.+2                  C+3         

4、         D.+6 【类型三】计算反应中的电子转移的数目或物质的量。 【例3】已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为                     (     )。 A/10 mol            B.11 mol             C.12 mol        D.13 mol 【练习6】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移

5、的电子数之比为      (     )。A．1∶1∶1       B．2∶2∶1          C．2∶3∶1    D．4∶3∶2 氧化还原反应方程式的配平（1）Cu(IO3)2+　　KI+H2SO4——　CuI2+I2+　K2SO4+　H2O  （2）Fe(CrO2)2+　Na2O2——Na2CrO4+　Fe2O3+　Na2O  （3）Fe3C+　HNO3（浓）——　Fe(NO3)3+　NO2↑+　CO2↑+　H2O  （5）KI+KIO3+　H2S——I2+　K2SO4+　H2O  （6）KNO3+　C+S——K2S+　CO2+　N2  答案： 

6、（1）1，12，6，1，6，6，6；  （2）2，7，4，1，3；  （3）1，22，3，13，1，11； （5）1，5，3，3，3，3； （6）2，3，1，1，3，1。练习题1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是                          （    ）                             A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl         B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4  C．2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O         D．CaO＋H2O===Ca（OH）

7、2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是                            （    ）                             A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑     B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO=Cu ＋H2O       D．2H2O=  2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是    （    ）   A．化合反应一定是氧化还原反应         B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应    D．复分解反应不一定

8、是氧化还原反应 4．下列化学变化中，需