有关氧化还原反应的计算题

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1、有关氧化还原反应的计算题唐荣德1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5gNH4Cl时，被氧化的氨水(含NH330％，密度为0.892g／cm3)的体积为(B)A.508.2mLB.63.5mLC.254.1mLD.127.0mL2．mg铁屑与含有ngHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为(BC)A.mgB.gC.gD.g3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质

2、的量之比为2∶1时，还原产物是(MCE97.24)(C)A.NO2B.NOC.N2OD.N24．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是(B)A.3∶1B.1∶3C.1∶1D.3∶85．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是(B)A.N2OB.NOC.NO2D.N2O56．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为(C)A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1(MCE92

3、.12)7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31)(B)A.3∶5B.5∶3C.5∶8D.5∶48．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是(D)A.1∶1B.5∶3C.3∶1D.1∶39．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K+的物质的量是(D)A.(a－b)molB.(2a－b)molC.(6a－2b)m

4、olD.(a－3b)mol10．向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13)(A)A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol11．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23)(B)A.＋6B.＋3C.＋2D.012．将9.60×10－4molXO4－在

5、溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol／L的H2O2溶液，则X元素的化合价变为(B)A.+1B.+2C.+3D.+413．根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应，可推知每3molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是(B)A.1molB.1.33molC.2molD.3mol解析：3molBrF3中有BrF3作氧化剂，BrF3作还原剂，BrF3被水和BrF3所还原，其中，被水还原的占，3××=＝1.33mol。14．有关3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应的叙述正

6、确的是(CD)A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶3B.HBrO3和HF是还原产物C.生成1molO2，转移了6mol电子D.O2的氧化性比BrF3弱15．已知：11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有(B)A.molB.molC.molD.mol解析：有3molP4被5molP4氧化，有3molP4被60molCuSO4氧化，×9＝mol。16．白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧

7、化剂的P的物质的量之比为(A)A.3∶1B.15∶11C.5∶2D.1∶3解析：其实，从Cu3P可知，Cu∶P＝3∶1。17．对反应：CuSO4＋FeS2＋H2OCu2S＋FeSO4＋H2SO4，下列说法正确的是(AB)A.氧化剂只有CuSO4B.FeS2既是氧化剂又是还原剂C.被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7D.1molCuSO4可氧化mol的硫解析：本题首先是配平，主要是对S的化合价的升高及降低的处理，可把FeS2分解为FeS·S，18．在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为(

8、B)A.2xB.4C.D.2解析：xR2+mR3+，O22O2－，x＝m＝4，应选B。19．下列反应中，氧化剂和还原剂均为气态物质，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1的是(BC)A.Cl2＋HBr─B.NO2＋H2O─C.SO2＋H2S─D.Cl2＋SO2＋H2O─20．mg铁屑与