氧化还原反应----- 氧化还原反应的有关判断 新课标 人教版

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1、第3课氧化还原反应（1）氧化还原反应的有关判断一、要点分析1．判断反应是否为氧化还原反应【例1】下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO3=2KCl+3O2↑C．S+O2=SO2D．H2+Cl2=2HCl〖考点问题〗①要明确氧化还原反应的实质是电子的转移；②明确四种基本反应类型和氧化还原反应的关系；③熟悉物质的分类方法。2．氧化还原反应中电子转移的表示方法【例2】下列表示电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是〖考点问题〗化合价变化与电子转移的关系，电子守恒关系，电子转移表示方法。3．氧化剂、

2、还原剂；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物的判断【例3】下列各组物质相互反应时，水既不是氧化剂，又不是还原剂，但反应属于氧化还原反应的是（）A．氟与水B．铝与强碱溶液C．P2O5与热水D．NO2与水〖考点问题〗两剂、两产物、三反应的概念。〖规律方法〗记住口诀：升失氧、降得还。4．物质氧化性还原性强弱的判断【例4】根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-　〖考点问

3、题〗判断氧化华原性的强弱的依据是得失电子的能力，而不是得失电子的数目。得电子能力越强，氧化性就越强，反之就越弱。　5．氧化还原反应方程式的配平【例5】配平下列方程式，将系数填在空格内：（1）HClO3+P4+H2OHCl+H3PO4（2）Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO↑＋。〖考点问题〗配平的方法步骤;1写，2标，3等，4配，5查。对于缺项配平，可能缺的项一般是：反应介质，通常是酸、碱、或水，他们参与反应，但化合价不变；确定方法是：先配出氧化还原化学计量数，后根据离子电荷守恒和原子个数守恒确定；如（2）。二、巩固落实【练1-1】下列反应属于氧化还原反应的是A

4、．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【练1-2】下列反应不属于氧化还原反应的是A．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2OC．SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【练1-3】（01北京）下列市化工生产过程中所发生的反应，不属于氧化还原反应的是A．用油脂制造普通肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石

5、灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨【练2-1】（04上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4【练2-2】（05全国）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKHA．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失【练2-3】(03上海)实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变

6、色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋HgCu2HgI4＋2Cu。（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2＋＋I－CuI＋I3－【练3-1】（05上海）某一反应体系有反应反应物和生成物共有五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是（2）该反应中发生还原反应的过程是：→（3）写出该反应的化

7、学方程式并标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为。【练3-2】（01上海）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□□【练3-3】（04北京）从矿物学资