氧化还原反应综述 新课标 人教版

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1、氧化还原反应综述学习目标：1、掌握氧化还原反应与元素化合物知识的联系。2、建立氧化还原反应知识、规律、观点、方法、能力、题型、态度综合一体化。3、用科学的方法落实有关氧化还原反应的基础知识，掌握高考中有关氧化还原反应题型的解题思路。学习内容：氧化还原反应知识、规律、方法、态度、题型综合一体化落实基础讲究方法研究题型1、掌握氧化还原反应的实质及有关概念加强知识的对比和联系考查有关概念，熟练、准确地判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原。2、掌握常见氧化剂、还原剂，会比较氧化性、还原性强弱善于总结归纳形成规律比较氧化性、还原性强弱3、会表示电子转移

2、的方向和数目养成严谨、扎实、规范的学习习惯标电子转移的方向和数目4、掌握氧化还原反应方程式配平运用电子守恒进行配平配平氧化还原反应方程式5、掌握运用电子守恒法进行有关氧化还原反应计算建立守恒法解题的思路，利用电子守恒列方程求解。有关氧化还原反应的计算。一、知识与方法（一）氧化还原反应与元素化合物知识的联系1、氧化还原反应的本质：凡有_____________________的反应是氧化还原反应，表现在___________反应前后有变化。2、联系：回顾下列物质的性质，其中在反应中能发生氧化还原反应的大约占多大比例？单质氧化物氧化物对应水化物氢化物盐IANaNa

3、2O、Na2O2NaOHNa2CO3、NaHCO3、NaClⅡAMgMgOMg(OH)2MgCl2ⅢAAlAl2O3Al(OH)3AlCl3、NaAlO2过渡金属Fe、CuFeO、Fe3O4、Fe2O3、CuOFe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2CuSO4、FeCl2、FeCl3ⅣAC、SiCO、CO2、SiO2H2CO3、H2SiO3CH4Na2CO3、Na2SiO3VAN2、PNO、NO2、N2O4、P2O5HNO3、H3PO4NH3NaNO3ⅥASSO2、SO3H2SO3、H2SO4H2SNa2S、Na2SO3、Na2SO4ⅦAI2、Cl2、B

4、r2、F2HClO、HClO4HCl、HBr、HINaCl、NaClO、NaBr、NaI结论：中学阶段所学无机物中绝大多数都能发生________反应，氧化还原反应在元素化合物只是中占有重要地位。（二）氧化还原反应的有关概念（三）常见氧化剂、还原剂氧化剂还原剂1、活泼非金属单质：___________________2、高价金属阳离子：______________3、高价或较高价含氧化合物_______________________________________________4、其他______________________________1、活泼或较

5、活泼金属________________2、某些非金属单质__________________3、低价金属阳离子__________________4、非金属阴离子___________________5、较低价化合物______________________________________________________总结规律：1、氧化性、还原性强弱比较（1）依据元素周期表。（2）依据金属性、非金属性强弱（在溶液中反应）。（3）依据反应原理：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。还原剂的还原性大于还原产物的还原性。（4）依据反应条件及反应剧烈程度。（5）依

6、据氧化还原反应程度。（6）依据电化学原理。（7）依据反应浓度大小2、氧化还原反应规律：（1）反应先后规律（2）得失相等规律（3）归中规律（只靠近、不交叉）（4）邻位转化规律（5）跳位转化规律。（四）氧化还原反应中电子转移的表示方法。1、单线桥法：箭头由________指向_________，标出电子转移的总数。2、双线桥法：一个箭头由氧化剂指向_______产物，电子总数前写________（填“得”或“失”）；另一个箭头由________指向___________，电子总数前写___________（填“得”或“失”）（四）有关氧化还原反应的计算1、利用电子

7、守恒，列方程求解。2、找出反应物或生成物与转移的电子总数的比例关系，列方程求解。二、高考题型题型Ⅰ：氧化还原反应概念的判断。【例1】（06，广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（）A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O题型Ⅱ：比较氧化性、还原性强弱。【例2】（06，北京卷）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体②向FeCl2中通入少量实验

8、①产生的气体，溶液变成黄色③取实验②生