氧化还原反应人教版.ppt

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1、氧化还原反应（第一课时）第二章3节请同学们指出下列化学反应的类型？2H2+O2=2H2OCaO+CO2=CaCO32KClO3=2KCl+3O2↑NH4Cl=NH3↑+HCl↑Cu(OH)2=CuO+H2OZn+CuSO4=ZnSO4+CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClFe2O3+3CO=2Fe+3CO23O2=2O3氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应非氧化还原反应四类基本反应和氧化还原反应的关系？初中所学的氧化还原反应是比较片面的，不能够真实的反映氧化还原反应的本质。从化合价的升降去认识反应是我们的新方法。氧化还原反应：元素化合价发生变

2、化的反应。我们把有化合价改变的化学反应叫做氧化还原反应，把无化合价改变的化学反应叫做非氧化还原反应。分析反应:CuO失去氧变成Cu,发生了还原反应.化合价降低C得到氧变成CO2,发生了氧化反应.化合价升高在化学反应中,氧化反应和还原反应是同时进行的,有氧化必有还原,两者既对立又统一。2CuO+C2Cu+CO2↑高温0+2+40下面这个反应是不是氧化还原反应？如何判断？00+1-1化合价升降2Na+Cl2==2NaCl氧化还原与元素的化合价升降有什么关系？为什么氧化还原反应中元素的化合价反应前后会发生变化？金属钠能和氯气反应:2Na+Cl2==2NaCl失去2×1eˉ,化合

3、价升高，被氧化得到2×1eˉ,化合价降低，被还原00+1-1发生了电子转移！氢气能和氯气反应:H2+Cl2==2HCl00-1+1电子对偏向,化合价降低,被还原发生了电子对的偏移！电子对偏离,化合价升高,被氧化氧化还原反应的本质---电子的转移失去电子的反应叫氧化反应；得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应就叫氧化还原反应。某元素失去电子（或电子对偏离)某元素得到电子（或电子对偏向)（本质）（特征）化合价升高氧化反应化合价降低还原反应练习、请分析下列反应的化合价变化和电子转移情况。失去1×2eˉ，化合价升高，被氧化Fe+CuSO4=FeS

4、O4+Cu得到1×2eˉ，化合价降低，被还原失去3×2eˉ，化合价升高，被氧化Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2得到2×3eˉ，化合价降低，被还原00+2+2+20+3+4我们学习了化学反应的新的分类角度那么如何从新的角度对反应物进行分类？Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温反应物氧化剂：还原剂：生成物氧化产物：得到电子（或电子对偏向）的物质失去电子（或电子对偏离）的物质氧化后的产物还原产物：还原后的产物反应物氧化剂还原剂元素化合价元素化合价氧化性被还原还原性被氧化在氧化还原反应中，氧化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？得到电子（电子对偏向）失去电子（电子对偏离）

5、“升失氧，还原剂降得还，氧化剂”降低升高判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。1、Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu（是）氧化剂3、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（是）4、Cl2＋H2O＝HCl+HClO（是）2、2Fe+3Cl2=2FeCl3还原剂氧化产物还原产物（是）还原剂氧化剂氧化产物还原产物还原剂氧化剂还原产物还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化产物0+2+2000+3-1+2+4+50-1+11、下列说法中，正确的是()A.氧化剂本身被还原，生成氧化产物B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C.还原剂在反应时所含

6、元素的化合价降低D.在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质BD2、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A．2F2+2H2O==4HF+O2B．C+H2O==CO+H2C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O==HCl+HClOD3、下列变化需加入还原剂的是()A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2B4.下列变化需要加入氧化剂的是()AS2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→CuC5、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永

7、远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是还原剂是。N、CKNO3、C+500+4+4-2SS6、在反应2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2中，被氧化的元素是（）AFeBBrCFe和BrDFe和ClC+2-10+3-107、下列反应中，氧化反应和还原反应在同一元素中进行的是（）ACl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OBFe+CuSO4==FeSO4+CuC2KClO3==2KCl+3O2