《氧化还原反应》.ppt

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1、第三节氧化还原反应第一课时请用所学过的分类法对下列反应进行分类：1、S+O2===SO22、Mg+2HCl===MgCl2+H2↑3、NaOH+HCl===NaCl+H2O4、Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2点燃高温思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么?2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（一）从得氧失氧角度分析：CuOCuCOOCCuOCu得到氧，被氧化（氧化反应）△2CuO＋C＝＝2Cu＋CO2失去氧，被还原（还原反应）同时进行1、从得失氧的角度定义氧化还原反应:_________________叫氧化反应

2、._________________叫还原反应.________________叫氧化还原反应.物质得到氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应一、定义提问：是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应呢？思考与交流：1、请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。Fe+CuSO4==FeSO4+CuMg+2HCl==MgCl2+H2S+O2===SO2CuO+H2===Cu+H2O点燃0+2+200+2+100+40-2+200+1上述反应都是氧化还原反应，那化合价升降与氧化还原反应之间存在什么样的联系呢？＋２００＋1化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧

3、化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O（二）化合价升降与氧化反应与还原反应关系：＋1００＋2化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）H2O＋C===H2＋CO小结：升价被氧化，降价被还原2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:是氧化反应是还原反应是氧化还原反应化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。应用：可以判断任一化学反应是否为氧化还原反应判断：下列反应哪些是氧化还原反应(1)2KClO32KCl+3O2↑(2)NH4ClNH3↑+HCl↑(3)SO3+H2OH2SO4(4)2Na+2H2O2NaO

4、H+H2↑(5)KOH+HClKCl+H2O(6)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑MnO2△△思考：分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。反应类型举例是否属于氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应2Na＋Cl2＝2NaClCaO+H2O=Ca(OH)2是否CaCO3CaO+CO2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑高温否是△Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是否CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[结论]置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；化合反应和分解反应不全是氧化还原反应。复分解反应

5、氧化还原反应化合反应置换反应分解反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Fe+CuSO4=FeSO4+CuD高温练一练2、当化合物中的某元素被转化成单质时，该元素（）Ａ.一定被氧化Ｂ.一定被还原Ｃ.可能被氧化，也可能被还原Ｄ.化合价降低为零C作业布置P38T4、6第三节氧化还原反应第二课时2Na＋Cl2＝2NaClH2＋Cl2＝2HCl1、化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？2、课本介绍的两个反

6、应过程有何相同的特点与不同的特点？[思考][问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－1失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl转移e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+从电子得失角度分析：H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原[结论]氧化还原反应的实质：有电子转移（得失或偏移）共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移HClHCl小结：氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧

7、化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：有元素化合价升降是氧化还原反应的特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移的化学反应是氧化还原反应。说明：有电子转移是氧化还原反应的实质。Mg+Cl2＝MgCl200+2-1失2e-得2e-注意：失电子总数＝得电子总数氧化还原反应电子转移的表示——双线桥法练习：用“双线桥”法标出电子转移的情况1、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+