氧化还原反应.ppt

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1、氧化还原反应2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO2HClOO2↑+2HCl判断下列反应是否属于氧化还原反应？√√√√√1．元素的化合价是由什么决定的呢？思考2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？4．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？3．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？有电子转移的反应都是氧化还原反应。氧化还原反应的本质定义：本质：电子的转移特征（判断依据）：化合价升降氧化还原反应的概念及其关系

2、失电子（化合价升高）的，叫做还原剂；得电子（化合价降低）的，叫做氧化剂。物质物质失电子（化合价升高）的反应，叫做氧化反应；得电子（化合价降低）的反应，叫做还原反应。被氧化（化合价升高）的元素所对应的产物，叫做氧化产物；被还原（化合价降低）的元素所对应的产物，叫做还原产物。相互关系：还原剂，失电子，发生氧化反应，得到氧化产物。氧化剂，得电子，发生还原反应，得到还原产物。被氧化，被还原，知识点一：氧化还原反应的表示方法00＋1－1化合价降低，被还原化合价升高，被氧化双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果（1）双箭号---从反应物指向生成物

3、；（2）箭号起、止为同一种元素；（3）标出得、失电子总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）失去2e－，得到2e－，单线桥法：表示的是电子转移的情况，反映了化学反应的本质（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。（3）只标转移电子总数，不标得与失（得失电子总数相等）00＋1－12e－知识点二：判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原性。1.还原性：失去电子的性质（实质）化合价升高（特征）（物质失去电子的能力越强则还原性越强）2.氧化性：得到电子的性质（实质）化合价降低（特征）（物质得到电子的能力越强则氧化性越强）[例

4、1]下列由左边物质生成右边物质有无氧化还原变化？左边物质表现什么性质？(1)KII2(2)SO2SO3(3)HgCl2Hg2Cl2(4)SO2S(5)N2O5N2O3(6)KMnO4K2MnO4还原性还原性氧化性氧化性氧化性氧化性[例2]下列微粒中只有氧化性的是；只有还原性的是既有氧化性又有还原性的是。(1)Cl2(2)Cl-(3)Fe(4)Fe2+(5）Fe3+(6)O2(7)S2-(8)S(9)SO2(10)HCl5、62、3、71、4、8、9、10-10+1+3+5+7Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－ClHClCl2HClOHClO3KClO3

5、HClO4只能做还原剂只能做氧化剂既能做氧化剂，又能做还原剂小结1：判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原性。（1）元素处于最高价态---只能得电子----只有氧化性（2）元素处于最低价态---只能失电子----只有还原性（3）元素处于中间价态--------既能得电子---既有氧化性又能失电子又有还原性小结2：常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：活泼的非金属如：卤素单质、氧气；含有高价态元素的化合物如：HNO3、KMnO4、KClO3、浓H2SO4等。（2）常见的还原剂：活泼的金属如：Na、K、Zn、Al、Fe;某些非金属如：H2、C;含有低价

6、态元素的化合物如：H2S、CO、HI等。知识点三：判断化学反应中各物质氧化性或还原性的强弱。一、根据反应方程式判断：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物强氧化性强还原性　弱还原性弱氧化性反应物生成物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物[例]指出下列反应中MnO2.FeCl3.Cl2三种微粒的氧化性强弱。>>2FeCl2+Cl2===2FeCl3MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O+2-10+3-1MnO2Cl2FeCl3二、根据反应条件判断：当不同的氧化剂分别与同一还原剂反应时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易进行判断２ＫMnO

7、４+１６HCl（浓）==２ＫＣｌ＋MnCl2+５Cl2+８H2OMnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+2H2O△氧化性：ＫＭｎＯ４＞ＭｎＯ２三、根据氧化产物的价态高低判断：与含有变价元素的还原剂在相似条件下反应，，可根据氧化产物的价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。２Ｆｅ＋３Ｃｌ２＝２ＦｅＣｌ３Ｆｅ＋Ｓ＝ＦｅＳ△△氧化性：Ｃｌ２＞ＳKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Na+Al3+Fe2+H+Cu2+氧化性逐渐增强还原性逐渐减弱四、根据金属活动性顺序表判断：