氧化还原反应.ppt

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1、氧化还原反应钟祥三中【思考】分别指出下列反应各属于什么类型？（1）2Mg+O2点燃2MgO（2）CuO+H2高温Cu+H2O（3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2置换反应化合反应？？？氧化反应还原反应？？？从得氧失氧的角度，化学反应氧化反应（得到氧的反应）还原反应（失去氧的反应）CuO＋H2===Cu＋H2O得氧，被氧化，发生氧化反应失氧，被还原，发生还原反应氧化反应和还原反应是同时进行的，氧化与还原是相互对立、相互依存而统一于一个反应中的两个过程，不能独立存在，没有先后之分。我们把这一类反应统称为氧化还原反应【思考】从得氧失氧的

2、角度分析，下面两个反应是否是氧化还原反应？2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HClCuO＋H2===Cu＋H2O得氧，被氧化，发生氧化反应失氧，被还原，发生还原反应＋２００＋１化合价降低化合价升高一、氧化还原反应1、特征:反应前后元素化合价发生了变化（据此判断化学反应是否为氧化还原反应）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应【练习】判断下列反应是否为氧化还原反应？（1）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（2）2KClO3△2KCl+3O2↑（3）2Mg+O2点燃2MgO（4

3、）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（5）2Na+Cl2=2NaCl（6）H2+Cl2=2HCl非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应+5-1-2000+2-2+3+20+400+1-10+10-1【思考】氧化还原反应中元素化合价为什么会升降？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原以NaCl的形成过程为例分析化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏

4、离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原2、实质：有电子转移（得失或偏移）以HCl的形成过程为例分析化合价升降的原因：电子对的偏移HClHCl失电子（电子对偏离）→化合价升高→被氧化→发生氧化反应得电子（电子对偏向）→化合价降低→被还原→发生还原反应【思考】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系√×√×√√××【结论】1、置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；2、复分解反应都不是氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本反应的关系交叉分类图(1)：氧化还原反应化合反应置换反应分解反应复分解反应氧化还原

5、反应与四种基本反应的关系交叉分类图(2)：化学反应氧化还原反应非氧化还原反应置换反应复分解反应化合反应分解反应二、氧化剂和还原剂氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质判断：反应时所含元素的化合价降低。还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质判断：反应时所含元素的化合价升高。三、氧化产物和还原产物氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物反应物生成物判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的八字真经：失、升、氧、还得、降、还、氧电子化合价高被化发生化反应是原剂具有原性电子化合价低被原是化剂具有化性发生原反应失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应

6、得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应1、单线桥法CuO+H2==Cu+H2O+200+1（氧化剂）（还原剂）2e-注意：1、箭头必须由还原剂指向氧化剂，箭头两端对准变价元素。2、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例ne-)怎样表示氧化还原反应中电子的转移？Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2+3+20+4得3e-×2失2e-×32、双线桥法氧化剂还原剂还原产物氧化产物步骤：①标价态②连双线③注得失注意：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数常见的氧化剂还原剂氧化剂：活泼非金属单质，如

7、：O2，Cl2含高价元素的化合物，如：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂：活泼金属单质如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等某些非金属如：H2、C;含有低价态元素的化合物如：H2S、CO等。四、氧化性和还原性1、氧化性、还原性与元素价态的关系当元素处于最高价态：只具有氧化性如：浓H2SO4HNO3FeCl3KMnO4最低价态：只具有还原性如：KIH2SZnHCl中间价态：既具有氧化性又有还原性如：FeCl2SCl2CO2、氧化性、还原性强弱判断（根据化学反应方程式判断）氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

8、氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物【练习】指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.比较氧化性还原性的强弱MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O五、氧化还原反应的分类1、全部氧化还