氧化还原反应.ppt

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1、第3讲　氧化还原反应课标考纲展示考纲要求考向追踪1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。1.高考对氧化还原反应概念的考查常以选择题的形式对相关概念进行辨析，难度较小。2.涉及氧化性、还原性的比较，以具体的物质的性质为载体，以选择题和填空题的形式考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算，还有强弱规律的应用等，难度中等。考向互动探究►　探究考向一氧化还原反应的概念及规律有电子得失或偏移发生变化【知识梳理】2．氧化剂和还原剂的

2、比较氧化剂还原剂电子得失化合价变化反应类型对应产物得电子失电子化合价降低化合价升高还原反应氧化反应还原产物氧化产物有单质参加有单质生成【要点深化】【特别提醒】【典例精析】[答案]A[答案]A►　探究考向二　氧化剂和还原剂、氧化性和还原性【知识梳理】FeS【要点深化】3．依据元素周期表【特别提醒】【典例精析】[答案]A[答案]A►　探究考向三　氧化还原反应方程式的配平及有关计算【知识梳理】【要点深化】【特别提醒】【典例精析】[答案]D【备选理由】考查氧化还原反应的相关概念和离子方程式。备用习题[答

3、案]D[答案]D专题二│巧用电子守恒解答氧化还原反应的计算问题专题二巧用电子守恒解答氧化还原反应的计算问题方法技巧总述专题二│方法技巧总述总之，有关氧化还原反应计算问题的核心就是利用得失电子守恒来建立等式，准确找到化合价发生变化的元素得失电子的数目，并建立此等式是解这类问题的关键。巧妙运用电子守恒法可以快速、准确地解决问题，提高解决问题的能力。专题二│方法技巧总述专题二│考向互动探究考向互动探究►一、电子守恒法的解题原理专题二│考向互动探究►二、利用电子守恒解常见题型的方法题型一　简单反应的电子

4、得失守恒问题【解题策略】专题二│考向互动探究[答案]A专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究[答案]C专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究题型二　电化学中的电子得失守恒问题【解题策略】专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究图Z2－1[答案]A专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究题型三　多元素参与反应的电子得失守恒问题【解题策略】专题二│考向互动探究[答案]1.52.2专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究专题二│考向互动探

5、究专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究题型四　微粒先后反应时电子守恒的问题【解题策略】专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究[答案](1)5∶3(2)＋3价(3)112专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究题型五　多步反应电子得失守恒问题【解题策略】专题二│考向互动探究[答案]58.8%专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究专题二│考向互动探究化合

6、物BrFx与水按物质的量之比3:5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，求x和化学方程式3BrFx+5H2O=(10-3x)HBrO3+3xHF+(3x-7)/2Br2+(9x-25)/2O2(10-3x)>0(3x-7)/2>0(9x-25)/2>0∴x=33BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2加热0.040mol KMnO4固体一段时间以后，收集到amol单质气体，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后又收集到bmol单质气体，此时锰元素全部以Mn2

7、+存在与反应后溶液中，则：（1）a+b的最小值？   （2）当a+b=0.090时，残留固体质量为多少克？解答过程MnO4-Mn2+得0.040mol×5=0.2mole-2Cl-Cl2失2bmole-2O2-O2失4amol∴2a+4b=0.2∴a+b=0.1-a(1)a+b的最小值为0.1-0.04÷2=0.080（2）a+b=0.090时，a=0.010m(固体)=m(KMnO4)-m(O2)=0.040mol×158g/mol-0.010mol×32g/mol=6g