有关氧化还原反应的计算

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1、有关氧化还原反应的计算唐荣德有关氧化还原反应的计算，一类是可根据电子守恒，即得电子总数等于失电子总数(或化合价升高总数等于化合价降低总数)的关系，列代数式求解；如求元素的化合价。另一类计算要注意参加反应的量不一定完全是被氧化，或被还原的量；或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原；即部分氧化或部分还原的计算。自从97年高考考了这种题后，它就成了氧化还原反应计算的一种题型。一、利用电子守恒的计算例1：用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是()

2、A.+1B.+2C.+3D.+4解析：这是氧化还原反应，符合电子守恒，或化合价升高总数等于化合价降低总数的关系。设中+7价的X降低x价，则中X降低的总价数一定等于中+4价的S升高到中的+6价S的总价数。即2×10-3×x＝，x＝3，7－3＝4。故应选D。例2：有10mL0.3mol/L某金属阳离子Rn+的溶液，恰好能使0.2mol/L某碱金属的碳酸盐溶液15mL中的完全沉淀。则金属阳离子Rn+的n值等于(B)A.1B.2C.3D.4解析：10×0.3×n＝15×0.2×2，得n＝2。应选B。例3：将5.21g纯铁粉溶于适

3、量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。解析：，0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。应填：+2。例4：在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为(B)A.2xB.4C.D.2解析：xR2+mR3+，O22O2－，x＝m＝4，应选B。例5：现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O若b＝1

4、，d＝3，X为生成物，其分子式应为(C)A.NH4ClB.NO2C.NOD.N2解析：a＝d＝3，3FeCl23FeCl3，1KNO3？，根据电子得失数相等知为+2价氮，即NO。故此题不需找出全部化学计量数，即可找出答案。例6：已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+®Fe2+；®Mn2+；Cl2®2Cl-；HNO2®NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(B)A.Fe3+B.C.Cl2D.HNO2解析：®Mn2+；失电子为5mol，最多。26．24mL浓度为0.05m

5、ol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(B)A.+2B.+3C.+4D.+5二、部分氧化和部化还原的计算。例1：把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2(MCE79.六.1)使11.2L氯氮混合气体(90%Cl2和10%N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3后)体积为0.672L(50%Cl2和50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算

6、成标准状况)解析：此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为：1.12L×90%－0.672L×50%＝0.672L(标准状况)，折算为物质的量为0.03mol。由化学方程式知，3mol氯只能氧化2mol氨，即0.03mol氯能氧化0.02mol氨，故被氧化的氨的质量为0.02mol×17g/mol＝0.34g。例2：根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应，可推知每3molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是(B)A.1molB.1.33molC.2molD.3mol解析：3molBrF3中有

7、BrF3作还原剂，BrF3作氧化剂，BrF3被水和BrF3所还原，其中，被水还原的占，3××=＝1.33mol。例3：已知11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有(B)A.molB.molC.molD.mol解析：能把该氧化还原反应的电子得失情况如下图一样标出来，此题就不难解决了。有3molP4被5molP4氧化，有3molP4被60molCuSO4氧化，×9＝mol。例4：白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在

8、此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P的物质的量之比为(A)A.3∶1B.15∶11C.5∶2D.1∶3解析：其实，从Cu3P可知，Cu∶P＝3∶1。例5：对反应：CuSO4＋FeS2＋H2OCu2S＋FeSO4＋H2SO4，下列说法正确的是(AB)A.氧化剂只有CuSO4B.FeS2既是氧化剂又是还原剂C.被氧化的