氧化还原反应有关的经典计算

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1、氧化还原反应的经典计算经典例题回放氧化还原反应计算的基础是守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂（无论几种）得到电子的总数等于还原剂（无论几种）失去的电子总数[解析]设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升高X价，根据氧化还原守恒规律得：25×10-3×0.1×2X==1×10-2×2×1，解得：X=4。[答案]D.1硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－[变式1]用0.1mol/L的Na2

2、SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+4[变式2]24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO4溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A.+6B.+3C.+2D.0[变式3]某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是A.NO2B.NOC.N2OD.N2238.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4

3、毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.0×10-3molN原子守恒来求得，即1.2×10-3+1×10-3=2.2×10-3摩。[答案]C。3在反应As2S3+ClO3-+H2O→H3AsO4+SO42-+Cl-中，氧化1molAs2S3中的As所需的ClO3-的物质的量的数目为A.28/5B.14/3C.2/3D.19/2[变式]在3Cu2S+22HNO3==6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反应中（1）氧化1molCu2S中的

4、Cu需HNO3多少？（2）氧化1molCu2S中的S需HNO3多少？（3）得到1molH2SO4时，未被还原的HNO3为多少？课堂练习1.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－==RO4－+2F－+H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是？2.某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2：1，则在分解过程中金属元素的化合价是A.升高B.降低C.不变D.无法确定3.某强氧化剂XO（OH）2+2.4×10-3mol与Na2SO330mL0.2mol/L恰好反应，则X还原后的化合价为A.+2B.

5、+1C.0D.–14.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO25.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5:3B.5:4C.1:1D.3:56.能从水溶液中还原6molH+的是A.2molFeB.6molOH-C.6molI-D.6molLi7.当锌与某浓度

6、的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是A.NH4NO3或N2OB.只有N2OC.只有NOD.只有N28.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的化合价是A.+2aB.+aC.+a/2D.+a/49.化合物BrFn与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFn中n=。（2）该反应的化学方程式为。（3）此反应中的氧化剂是，还原剂是。10.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.

7、5mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+的全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+NXOY+H2O（1）推算出X=Y=。（2）配平该化学方程式（系数填写在上式化学式前）。（3）反应中氧化剂为。（4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。谢谢聆听！