巧用＂电子守恒法＂解氧化还原反应计算题

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1、巧用＂电子守恒法＂解氧化还原反应计算题"电子守恒法"是依据氧化还原反应的本质：电子转移（即电子的得失与偏移）。在同一氧化还原反应中转移电子总数的守恒，即氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现在氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。电子守恒就是依据这种关系来解题的。凡是属于一般的氧化还原反应计算习题，均可采用电子守恒法这种计算技巧进行计算，会达到事半功倍的效果。　　一、解题步骤　　1、找氧化剂、还原剂。找出题中隐含着氧化剂和还原剂，往往有被氧化或被还原的字眼出现。　　2、列得失。列出1mol物质得失电子的物质的量。　　

2、3、乘以物质的量。　　二、典型例题及解题方法　　【例题1】．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是()　　A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4　　解：依据题中Na2SO3将XO4还原得知氧化剂为XO4，还原剂为Na2SO3中硫元素应变为6价。　　　　根据得失电子相等有0.1mol/L×0.03L×2=2×10－3mol×（7-n）e-　　解得n=4，答案选D　　通过以上例题分析不难得出有关氧化还原反应的计算技巧可采用电子守恒法。

3、这种方法解题简单，易懂，在计算时，首先分析"两剂"、"两产"，再分析其物质的量和化合价的变化特点，分别分析反应中总的得电子数与失电子数，最后根据电子守恒规律，建立数学方程，求解数学方程即可解决问题。　　练习1．．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()　　A．＋6B．＋3C．＋2D．0　　解析：0.02×0.02×2×(6－x)＝0.024×0.05×(6－4)，x＝3，应选B　　【例题2】将mmolCu2S

4、和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是()　　A.4mmolB.10mmolC.10m3molD.2m3mol　　解：依据题中所给信息Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，则有　　　　设被还原HNO3为nmol　　mmol×2mmol×8=nmol×3解得n=10m3，选C　　练习2、在反应3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若有5molH2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为()　　A.3mo

5、lB.2molC.43molD.103mol　　解析：该反应的氧化剂为BrF3，还原剂为BrF3、H2O，本题只要求H2O还原BrF3的物质的量，设5molH2O能还原BrF3xmol，由电子守恒得：x×(3－0)＝5×(2－0)，x＝103，应选D。　　练习3、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KCl0、KCl03的混合液，经测定Cl0-和C103个数比为1∶2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为()　　解析：设Cl0-为x个，由题意知，C103为2x个

6、，它们共失去电子为11x个，由电子得失守恒知必有11x个Cl-生成。所以被还原的氯与被氧化的氯的原子个数比为11x∶(x＋2x)＝11∶3，应选D。　　电子守恒法在解决复杂问题时，可能要分析过程，但是它对过程的分析主要是探究电子的转移过程和方向，不涉及过程的计算，因此能够达到快速和准确的计算的目的。氧化还原反应的计算是中学化学计算的重要类型。而电子守恒法又是氧化还原反应计算中的一种既省时又准确的计算技巧，这种方法值得推广。