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1、利用电子守恒原理速解氧化还原反应习题 http://www.ehappystudy.com快乐学习，尽在中小学教育网 利用电子守恒原理速解氧化还原反应习题 周景涛 众所周知，在氧化还原反应中，一种物质获得(或吸引)的电子数等于另一种物质失去(或偏离)的电子数，即在氧化还原反应中，得失电子数守恒。利用得失电子守恒来建立等式是快速解决氧化还原反应计算题的基本方法。下面通过几个例题，谈谈电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用。 例1:3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况时的气体2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的
2、水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液, 解析:铜失去的电子数=被还原的硝酸得到的电子数=还原产物NO、NO消耗的氧气2得到的电子数，省去中间计算，得:铜失去的电子数=氧气得到的电子数。 11,则nOggmolmol()..,,,，，,38464200324 1,VOmolLmolL()...,，,,00322406722 若用常规解法，应先求出NO、的物质的量，再根据:NO2 424NOOHOHNO，，,22234324NOOHOHNO，，,223 计算出的物质的量，并求出其体积，此方法运算量大，中间计算多且复杂，容易O2 出错，
3、用电子守恒法综合考虑，可省去中间的各步计算，使计算简化。 ,1,1005.molLNaSO,的002.molLKCrO,的例2:24mL溶液，恰好与20mL22723 溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为() A.，6B.，3C.，2D.0 解析:反应中铬元素的化合价变化为，硫元素的化合价变化为6,4=2。26，,()x 则有: ,,3320100022624100052，，，，,,，，，.().x 解得x=3 答案:B NO例3:将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混2合气体在标准状况下的体
4、积为11.2L，请回答: (1)NO的体积为__________L，NO的体积为__________L。2 ,1(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLa的NaOH溶液，恰molL, 2，,1好使溶液中的全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________。CumolL, http://www.ehappystudy.com快乐学习，尽在中小学教育网 (3)使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要30%NaNO3的双氧水_________g。 解析:该题题干给出了铜与一定浓度的硝酸反应的情况，要求计算反应后各相关的
5、量，综合性强，有一定难度。抓住反应实质，利用氧化还原反应中得失电子守恒来建立等式，是突破题中难点的关键所在。 3264112.g.L对问题(1)，由于051nCu(),,,.()molnNONO，、2,,1164gmol,224.Lmol, 2，=0.5mol，又知;。若设NO的物质的HNONOHNONO,,，CuCu,332 量为xmol，则的物质的量为，根据电子守恒得:NO(.)05,xmol2 05123051.(.)，,，,，xx ,,,,,，xnNOmolnNOmolVNOmol026026024026224.().().()..，即，，所
6、以2,,11LmolLVNOmolLmolL,,,，,,5802422454.()...，。2 对问题(2)，由题意知，反应中部分硝酸参加氧化还原反应，其物质的量为0.5mol，部分硝酸未参加氧化还原反应，其物质的量依下式计算: ,，HNONONa————33 11 33,,，，1010aVaV 所以，原硝酸溶液的浓度为: 3,aV.，，10051,cHNO()molL,,3.014 对问题(3)，由于NO和混合气体在NaOH溶液中全部转化为，则NONaNO23,,NONONONOHOHO,,,、;2026302412051...，，，,，,,x
7、x。故有。323222 ,105134.molgmol，,,578%.所以，30%的双氧水质量为:。30% ,3aV，，1005.答案:(1)5.85.4(2)(3)57.8014. 例4:往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气，反应完成后溶液 1中有的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。2 2，,,2，FeBrBr,，解析:由于还原性:已部分被氧化，故已全部被氧化。Fe 设原FeBr的物质的量浓度为x，根据氧化还原反应中得电子总数等于失电子总数，2 可得: 1224.L,1().xxL，，，，,，2
8、0112,,,xmolL12.,122
