资源描述：
《电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用D知识梳理夯实基础突破疑难对于氧化还原反应的计算,要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电了总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程,可不写化学方程式，不追究小间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电了两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。递进题组思维建模总结升华题组一两元素之间得失电子守恒问题1.现有24mL浓度为0.05mol•「的Na2S03溶液恰好与20mL浓度为0.02mol・L"1的K2CM7溶液完全反应。己知N/S0：何被KQO氧
2、化为Na2SO4,则元索Cr在还原产物小的化合价为()A.+2B.+3C.+4D.+5答案B解析题冃中指出被还原的物质是Cr,则得电了的物质必是K2Cr207,失电了的物质一定是NQ2SO3,其中S元素的化合价从+4->+6；而Cr元索的化合价将从+6-*+n(设化合价为+n)o根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有0.05mol•L_1X0.024LX(6-4)=0.02mol・L_1X0.020LX2X(6-n),解得n=3。2.险5在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2S04,而NaClO被还原为NaCl,若反应中陋3与NaClO的物质的量之比
3、为1:16,则x的值为()A.2B.3C.4D.5答案D解析本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。-2/x+6+1-1Na2Sx―-xNa,S0.,NaClO―-NaC1得关系式IX6—(—■!)]・x=16X2,x=50题组二多元素之间得失电子守恒问题3.在反应3BrF3+5H2O=9HF+Bn+HBrO3+O2t中，若有5molH20参加反应，被水还原的澳元素为()24A.ImolB.-^molC.^molD.2mol答案C解析设被水还原的渙元索(BrF.3)的物质的量为x,5molII2O参加反应，失去电子4mol,4根据电了
4、守恒得：3x=4mol,x=~molo1.在P+CuSOi+HzO—CgP+HsPCh+HzSOH未配平)的反应中，7.5molCuS0.i可氧化P的物质的罐为mole生成lmolCu3P时，参加反应的P的物质的量为mol。答案1.52.2解析设7.5molCuS0(氧化P的物质的量为x；生成lmolCu3P时，被氧化的P的物质的量为y根据得失电子守恒得：7.5molX(2-l)=x・(5-0)x=l.5niollmolX3X(2-l)+lmolX[0-(-3)]=y・(5-0)y=l.2mol所以参加反应的P的物质的量为1.2mol+lmol=2.
5、2molo题组三多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数最关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程屮化合价发生变化的元素得电子数H和失电子数冃。2.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO?气体和672讥的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质最为17.02g。则x等于()A.8.64B.9.20
6、C.9.00D.9.44答案B解析反应流程为NO2、N20.iMg2+>Cu2+NaOHfMg(OH)2Cu(01I)2xg=17.02g—m(0H),而OK的物质的量等于镁、铜失左电子的物质的量，等于浓HNOs得电子的物质的量，即：、8.96L…0.672L°°“【n(0H}=22.4L.mor1X1+22.4L•mor;X2X1=°-46mo1所以xg=17.02g—0.46molX17g・mol_1=9.20go3.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O.KN0的混合气体，将这些气体与1.68L02（标准状况）混合后通入水屮，
7、所有气体完全被水吸收牝成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol・L_1NaOH溶液至Cf4•恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL答案ANO,解析由题意可知，HNOafIN20,,则Cu失去的电子数与@得到的电子数相等。NO即n（Cu）=2n（02）=2X22[J；。]尸0・15mole根据质量守恒及NaOH和Cu（NO；5）2的反应031可得关系式:n(NaOH)=2n[Cu(N03)2]=2n(Cu)=0.3mol，则V(NaOH)=需『=。・06L=60mLo厂I思维建模I1守恒法解题的思维
8、流程1.找出氧化剂、述原剂及和应的还原产物和氧化产物。2.找准一个原了或离了得失电了数（注意化学式中粒了的个
